Question

13．1.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質的組成有下列論斷，其中正確的是（　�。�
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1：2；⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4．

• A． ①②⑤
• B． ①②⑥
• C． ①③⑥
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．

解答 解：根據(jù)1.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，氧元素的質量為：4.4g-1.2g=3.2g；
3.6g水氫元素的質量為：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，氧元素的質量為：3.6g-0.4g=3.2g；
分子中C、H的原子個數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}$=1：4．
由以上計算可知，該物質中含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4．
故選B．

點評 在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．