Question

、全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究。

問題一：探究鐵生銹的條件。

課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗。

（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現象是____________________________。

（2）反應開始后，甲裝置中反應現象是______________，MnO2的作用是______________。

（3）4 min后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_______和_______有關。B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_______。

問題二：測定鐵銹的組成。

鐵銹的成分主要為Fe2O3·H2O，還含有少量的FeCO3。某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘的組成。取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08 g，在N2環(huán)境中，充分加熱到質量不再減少。該過程中僅考慮發(fā)生反應：Fe2O3·H2OFe2O3＋H2O↑，FeCO3FeO＋CO2↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響。

（物質的相對分子質量：Fe2O3·H2O－178，FeCO3－116)

（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物，能吸收二氧化碳和水）

（4）若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00 g和102.24 g，則反應生成的CO2和水蒸氣的總質量為_______g，D裝置中堿石灰的作用是_______。

（5）經過改進后，測得m(H2O)＝1.80 g，m(CO2)＝0.44 g，請計算銹鐵釘的組成。

①銹鐵釘中Fe2O3．H2O的質量＝________ g。

②銹鐵釘中FeCO3的質量＝_______g。

③銹鐵釘中單質鐵的質量分數＝______________。

（6）將20.08 g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中是否有H2？_______（填“有”或“無”），請通過計算說明。

[已知：①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O； ②鐵在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先發(fā)生的反應為：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。Fe2(SO4)3的相對分子質量為400]

Answer 1