50 g　Ca(NO3)2溶液與50 g　K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5 g沉淀．請(qǐng)計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量．

(2)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

　　答案：(1)6.9 g　(2)10.6％

　　講析：本題考查化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算．(1)根據(jù)題給信息知，5 g沉淀為CaCO3，根據(jù)CaCO3的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可直接求出K2CO3和KNO3的質(zhì)量．(2)再利用質(zhì)量守恒定律可求出溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

　　設(shè)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成KNO3的質(zhì)量為y．

　　

　　過濾后．所得溶液是KNO3溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝10.6％

　　點(diǎn)評(píng)：解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前兩種溶液的總質(zhì)量－沉淀的質(zhì)量(或氣體的質(zhì)量)；化學(xué)方程式反映的是純凈物間的反應(yīng)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要注意溶液的質(zhì)量不能直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算．


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50 g　Ca(NO3)2溶液與50 g　K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5 g沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3＋Ca(NO3)2CaCO3↓＋2KNO3．

試求：

(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量．

(2)碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將6.9 g　K2CO3放入50 g水中完全溶解后，加入80 g　Ca(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3＋Ca(NO3)2CaCO3↓＋2KNO3

計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量．

(2)過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

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現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20 g，為了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，某同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60 g溶液，再向其中加入50 g　Ca(NO3)2)溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得到100 g濾液，求所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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50 g　Ca(NO3)2溶液與50 g　K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5 g沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3＋Ca(NO3)2CaCO3↓＋2KNO3．

請(qǐng)計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量．

(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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