Question

【題目】鋼鐵工業(yè)的基本生產流程示意圖如圖；回答下列問題

（1）設備A的名稱是________；

（2）以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取生鐵的化學方程式為________．

（3）食品包裝盒中常放裝有鐵粉和生石灰的小袋，小明同學用下列化學方法檢驗某小袋中盛放的是鐵粉還是生石灰，取樣品少許進行檢測，其中正確的是________．

A加入稀鹽酸，有氣泡產生為鐵粉，無氣泡產生為生石灰

B加入水中，沒變化為鐵粉，放熱、液體變渾濁為生石灰

C加入硫酸銅溶液中，有紅色物質產生為鐵粉，有藍色沉淀產生為生石灰

（4）冶煉1680t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O492.8%的磁鐵礦的質量是________t．

Answer 1

【答案】高爐 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ABC 2425

【解析】

（1）煉鐵的設備主要是：高爐；

（2）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，在CO高溫下生成鐵與二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；

（3）A 鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，生石灰與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，無氣泡產生，故A正確；

B 鐵粉與水不反應，加入水中，沒變化；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量熱，由于氫氧化鈣微溶，液體變渾濁，故B正確；

C、鐵與硫酸銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，鐵表面有紅色物質產生；有藍色沉淀產生為生石灰，故C正確；故選ABC；

（4）設需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量是x，

x=2425t
答：需要含Fe3O492.8%的磁鐵礦的質量是2425t。