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鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬.
(1)上述三種金屬中,人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,原因是
 
(填序號).
A、三者在地殼中的含量,銅元素最高,鋁元素最低
B、三者的金屬活動性,銅元素最弱,鋁元素最強
C、在自然界中,銅元素主要以單質形式存在,鋁元素以化合物形式存在.
(2)銅器長期暴露在空氣中,表面會生成銅綠,其成分可表示為Cu2(OH)2CO3,從其組成分析,銅綠中共含有
 
種元素,可能是銅結合了空氣中的
 
(任舉一例,填化學式).
(3)工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里和CO反應,生成單質鐵,該反應的化學方程式是
 
;
①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是
 
;
②2000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵98%的生鐵
 
t.
考點:金屬活動性順序及其應用,金屬元素的存在及常見的金屬礦物,鐵的冶煉,含雜質物質的化學反應的有關計算,金屬銹蝕的條件及其防護,相對分子質量的概念及其計算
專題:金屬與金屬材料
分析:(1)根據金屬活動性與金屬冶煉先后順序的關系;
(2)利用化學式中體現的宏觀意義解決元素的組成;銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳充分接觸是容易生銹;
(3)根據赤鐵礦的主要成分為氧化鐵,則CO和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳來書寫化學反應方程式;
①根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和,進行分析解答;
②根據礦石的質量和氧化鐵的質量分數計算礦石中氧化鐵的質量即可;由氧化鐵的質量、生鐵中鐵的質量分數,根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量.
解答:解:(1)人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,而三種金屬的活動性由弱到強的順序為:銅<鐵<鋁;由此可發(fā)現金屬的大規(guī)模冶煉和使用與金屬活動性有較密切關系:活動性強的金屬較晚被冶煉和使用;
(2)由化學式可以看出該物質由銅、碳、氧、氫四種元素組成.
根據銅綠的化學式可知,銅綠的形成是銅與二氧化碳、水和氧氣共同作用的結果.
(3)根據氧化鐵和CO反應生成二氧化碳和鐵,則反應的化學方程式為Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe;
①Fe2O3的相對分子質量是56×2+16×3=160;
②2000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中,其氧化鐵的質量是2000t×84%=1680t;
設理論上可煉出含鐵98%的生鐵質量為x.
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160             112
1680t           98%x 
160
1680t
=
112
98%x

x=1200t
答:上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵1200t.
故答案為:(1)B;
(2)4;CO2(或H2O;或O2);
(3)Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe;
①160;②1200
點評:本題主要考查了運用化學知識來解釋生活中的問題,體現了化學與生活的緊密聯系,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

益陽市生產的松花蛋全國聞名.將水,生石灰,純堿,食鹽按100:11.2:5.3:3.5的質量比混合而成料漿,將鮮鴨蛋粘上料漿密封一段時間即可得到松花蛋.某化學實驗小組的同學對料漿澄清液(“料液”)的主要成分進行探究
【提出問題】
料液的主要成分(H2O除外)是什么?
【猜想與假設】
實驗小組的同學通過充分討論,作出如下猜想;
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【對猜想的解釋】
(1)料液中一定沒有CaO的原因是
 
(用化學方程式表示 ).
(2)料液中一定存在NaOH的原因是
 
(用化學方程式表示 ).
【進行實驗】
Ⅰ.取適量料液放入試管中,滴加2-3滴酚酞試液,料液顯紅色.
Ⅱ.取適量料液放入試管中,滴加少量Na2CO3溶液,料液中出現白色沉淀.
Ⅲ.取適量料液放入試管中,滴加稀鹽酸直到過量,沒有現象發(fā)生.
【實驗結論】
(3)該料液中含有的物質除NaOH與NaCl外,還一定含有
 
(填化學式).
【交流與拓展】
(4)松花皮蛋味道鮮美,但直接食用會稍有澀味.如果將松花皮蛋蘸上食醋食用,則輕微澀味會被去除,味道變得更為鮮美可口.請你說明食醋可以去除送花皮蛋澀味的原因
 


(5)現在有的皮蛋廠直接用燒堿(NaOH)代替生石灰和純堿,但制得的皮蛋口感不如益陽產松花皮蛋.燒堿一定要密封保存,其理由是
 
(選序號填空).
A.燒堿易吸水潮解     B.燒堿易吸收空氣中的CO2而變質
C.燒堿具有強腐蝕性   D.燒堿溶于水時放出熱量.
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科目:初中化學 來源: 題型:

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示

(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是
 

氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe(OH)32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
Al(OH)33.35.27.812.8
Mg(OH)28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
(2)進行Ⅰ操作時,控制溶液pH=6~7(有關氫氧化物沉淀的pH見上表)
Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量,溶液pH會升高,可能導致
 
溶解、
 
沉淀;
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入
 
(填入物質的化學式),然后
 
 
、灼燒(依次填寫實驗操作名稱).
(4)物質循環(huán)使用,能節(jié)約資源.上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質是
 


(5)確定產品堿式碳酸鎂(m MgCO3?n Mg(OH)2?x H2O)的組成.某同學組裝儀器如圖2所示

實驗測得:硬質玻璃管中剩余的固體質量為2.0g,C處濃H2SO4增重0.9g,D處堿石灰增重1.76g,A框中裝置的作用是
 
;在裝好試劑后,加熱前應進行的操作是
 
;此堿式碳酸鎂的化學式為:
 
.(請寫出求解堿式碳酸鎂化學式的過程)
若將E框中的裝置去掉,對實驗結果的影響是m值
 
,x值
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(6)已知碳酸鎂和氫氧化鎂在不同的溫度下受熱易分解.為更精確的測量此堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量的關系,作出如下坐標圖3,試回答.
①加熱時,該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是
 
;
②t2~t3時間段固體的化學式為
 

③t4~t5時間段固體為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

自熱米飯是一種快餐食品.某種米飯的主要營養(yǎng)成分如圖所示:
(1)“米飯的營養(yǎng)成分”中的“鈉、鈣”指的是
 
(填“分子”、“原子”或“元素”).
(2)圖中菜肴包的包裝材料是符合衛(wèi)生標準的鋁箔,用鋁壓制而成,則鋁具有良好的
 
性.
(3)自熱米飯是利用發(fā)包中的生石灰與水反應放出量來進行加熱,則生石灰與水反應的化學方程式為
 
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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬元素形成的化合物,依據物質的組成常分為氧化物、堿和鹽.

(1)在元素周期表中,鎂元素的信息如圖1所示,鎂原子的結構示意圖為
 
,鎂原子在化學變化中容易失去
 
個電子.
(2)某酸(HR)與鹽酸具有相似的化學性質,寫出HR與鎂反應的化學方程式
 

(3)甲、乙、丙、丁均是由鈣元素形成的四種常見化合物,丙、丁屬于鹽,另兩種物質分別是氧化物和堿.它們之間的轉化關系如圖2(部分反應物和產物已略去,“→”表示物質間存在轉化關系).請回答:
①甲的俗名為
 
;
②丙→甲的化學反應方程式為
 

③乙→丁的化學反應方程式為
 
(任寫一個).
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科目:初中化學 來源: 題型:

賀江是我們的母親河,其上游有一條支流水質曾長期渾濁發(fā)黃,如今經市政府相關部門大力整治后已經變得清澈見底,某校的化學興趣小組在整治前曾對該支流的水質狀況進行了相關的調查研究.
(1)取回水樣,向水樣中加入
 
(填凈水劑名稱),能使懸浮雜質大量沉降.
(2)某同學用如圖裝置來過濾,存在三處明顯錯誤是:
 
(寫一處即可).
(3)另外一位同學過濾后得到的濾液仍然是渾濁的,則可能的原因(寫一條即可)
 
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科目:初中化學 來源: 題型:

化學用語是學習化學的重要工具.請用化學符號和數字表示:
①地殼中含量最多的金屬元素的氧化物
 
   
②4個干冰分子
 
;
③氧化鐵中鐵元素的化合價
 
;          
③2個硝酸根離子
 
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科目:初中化學 來源: 題型:

向某鐵粉樣品中,加入溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液80g,恰好完全反應(樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應),請結合圖提供的數據計算:
(1)b的數值;
(2)向不飽和濾液中加入120.8g水,求所得溶液中溶質的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖,下列各組變化中,每一步轉化在一定條件下均能一步實現的是( �。�
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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同步練習冊答案
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