Question

（2008?盧灣區(qū)二模）碳酸鈉（Na₂CO₃）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳．
（1）分別取1mol的Na₂CO₃與1mol的NaHCO₃混合，其中碳原子共有 mol，原子共有1.806×10²⁴個．
（2）NaHCO₃與HCl反應的化學方程式為 ；等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應，消耗HCl的物質的量之比為 ，產(chǎn)生CO₂的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】分析：（1）摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol．每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02×10²³）個微粒；
（2）NaHCO₃與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應的化學方程式即可得出消耗HCl的物質的量之比和產(chǎn)生CO₂的物質的量之比．
解答：解：（1）1mol的Na₂CO₃和1mol的NaHCO₃中各有1mol碳原子，故碳原子共有21mol；
1.806×10²⁴÷（6.02×10²³）=3，因為1mol的Na₂CO₃與1mol的NaHCO₃混合，只有Na原子為3mol，故Na原子共有1.806×10²⁴個微粒；
（2）NaHCO₃與HCl反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
Na₂CO₃與HCl反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
由以上兩個化學方程式可以看出，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應，消耗HCl的物質的量之比為2：1；產(chǎn)生CO₂的物質的量之比為1：1．
故答案為：（1）2；Na；
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；   2：1；    1：1．
點評：本題主要考查學生對摩爾概念的理解和掌握，初中學生沒有學習有關知識，中考也不涉及這一知識點的考查．