Question

14．K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）曲線上M點(diǎn)的含義是t₁℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等．
（3）20℃時(shí)，K₂CO₃飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10
（4）40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃，其結(jié)果如圖2所示．
下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是BD（填字母）．
A、燒杯②中溶液是不飽和溶液
B、升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C、若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D、將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變．
E、燒杯②中溶質(zhì)是KNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）根據(jù)溶解度曲線可以知道，在溫度較低時(shí)硝酸鉀的溶解度較小，結(jié)合圖中的兩條溶解度曲線可以知道甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線；
（2）曲線中交點(diǎn)的含義表示兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以M點(diǎn)的意義為：t₁℃時(shí)，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等；
（3）20℃時(shí)，碳酸鉀的溶解度是110g，所以K₂CO₃飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10；
（4）A、燒杯②溶質(zhì)全部溶解，全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，故A錯(cuò)誤；
B、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度能促進(jìn)溶解，加入溶劑也能促進(jìn)溶解，因此升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解，故B正確；
C、將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢杂蒙邷囟鹊姆椒�，這樣就會(huì)把不溶解的硝酸鉀再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)有不溶物的是硝酸鉀，已經(jīng)達(dá)到飽和，溶解了110g，因此加入的碳酸鉀的質(zhì)量大于110g，所以將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時(shí)溶解度變?yōu)?10g，有固體析出，溶液是飽和溶液，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小，故D正確；
E、據(jù)圖可以看出，40℃時(shí)①中溶解的固體少，是硝酸鉀，②中溶解的固體多，是碳酸鉀，故E錯(cuò)誤．
故選：BD．
故答案為：（1）甲；
（2）t₁℃時(shí)，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等；
（3）11：10；
（4）BD．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．