Question

為測定某生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的AgNO₃溶液混合，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	生理鹽水樣品的質(zhì)量	加入AgNO3溶液的質(zhì)量	過濾后剩余溶液的質(zhì)量
	130g	40g	167.13g

相對分子質(zhì)量：NaCl-58.5　AgNO₃-170　Na NO₃-85　AgCl-143.5　H₂O-18
（1）反應后生成AgCl的質(zhì)量為______ g；
（2）反應后的溶液中所含的溶質(zhì)是______；
（3）計算該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（用百分數(shù)表示）．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成氯化銀的質(zhì)量=130g+40g-167.13g=2.87g；
（2）由反應的方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，可知反應后的溶液中所含的溶質(zhì)有硝酸鈉，如果硝酸銀過量，還有硝酸銀；
（3）設(shè)130g生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 2.87g
x═1.17g
該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═0.9%
答：（1）2.87；（2）硝酸鈉，可能有硝酸銀；（3）該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為生成氯化銀沉淀質(zhì)量；根據(jù)化學方程式及加入的AgNO₃溶液的量，分析溶液中所含的溶質(zhì)，由氯化銀的質(zhì)量可計算出參加反應氯化鈉質(zhì)量，該質(zhì)量與鹽水質(zhì)量比可計算出該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．