Question

13．釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）₂溶液；b．加適量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)．正確的操作順序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去CaCl₂和過量的Ba（OH）₂．
用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為1.8g．
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，你認為可能的原因是取水時仰視讀數(shù)（寫一個即可）
（2）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的方程式是②．海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來
（3）海水“制堿”．氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）可根據(jù)氯化鈉溶解度與溫度的關(guān)系進行分析選擇結(jié)晶方法；根據(jù)除雜時不引入新雜質(zhì)的原理及實驗?zāi)康倪M行分析．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來分析；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小主要從溶劑的量多了或溶質(zhì)的量少了等方面進行分析．
（2）中和反應(yīng)是酸與堿起反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，海水中的氯化鎂濃度較低，結(jié)合提取鎂的過程進行分析解答有關(guān)的問題．
（3）根據(jù)反應(yīng)的原理來書寫．

解答 解：（1）要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，氯化鈉的質(zhì)量=200g×0.9%=1.8g；配制溶液需要用到托盤天平、燒杯；量筒、膠頭滴管、玻璃棒等儀器；若量取的水偏多，或稱量的氯化鈉偏少或氯化鈉不純均會導(dǎo)致溶液的濃度偏小；質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是溶劑多了，也可能是固體取少了，可能是稱量氯化鈉時操作錯誤，如左盤放了紙片右盤未放紙片等；用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù)等；氯化鈉中混有雜質(zhì)等原因造成 的；
故答案為：acdbe；CaCl₂和過量的Ba（OH）₂；1.8；①量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；②取水時仰視讀數(shù)（其它答案合理也可）．
（2）由提取鎂的過程可知，反應(yīng)②中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于酸與堿發(fā)生了反應(yīng)生成了鹽和水，屬于中和反應(yīng)；海水中含有的氯化鎂濃度較低，加入石灰乳變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經(jīng)過通電可制得鎂；通過前兩步反應(yīng)我們將氯化鎂富集起來．
故答案：②；將氯化鎂富集起來． 
（3）氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；故填：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．

點評 本題難度比較大，涉及粗鹽提純、溶液的配制、除雜的原理、金屬鎂的制備、侯氏制堿法的原理等理論內(nèi)容，要通過該題認真總結(jié)．