Question

2．下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度．
（2）20℃時，各取NaCl、KNO₃固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是KNO₃溶液．
（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是B（填序號）
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
（4）40℃時，將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液降低到20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系為：硝酸鉀＜氯化鈉（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體的溶解度的因素來分析；
（2）根據(jù)20℃時兩種物質(zhì)的溶解度來分析；
（3）對比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時對應的溫度范圍．
（4）根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀在20℃時的溶解度進行分析．

解答 解：（1）影響固體溶解度的外界因素主要是溫度，因此要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；
（2）20℃時NaCl、KNO₃固體的溶解度分別為36.0g、31.6g，則該溫度下，10g水中分別溶解3.6g氯化鈉或3.16g硝酸鉀就能達到飽和狀態(tài)；20℃時，各取NaCl、KNO₃固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液；
（3）由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知：若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在20℃～40℃．
（4）在40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9克，氯化鈉的溶解度是36.6克，在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克，氯化鈉的溶解度是36.0克，降低溫度后，溶解度變小，溶質(zhì)析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是20℃時，氯化鈉、硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在20℃時，KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：硝酸鉀＜氯化鈉．
故答案為：（1）溫度 （2）KNO₃ （3）B；（4）＜．

點評 解答本題關鍵是要對溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化有一定的幫助．