Question

（5分）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
①方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
測定某NaOH溶液的pH，pH ______7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。
將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且_______過量。
②方案二：觀察_________________________________________________________。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點)

結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。
③為了進一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是___________(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_______次。

Answer 1

（1）大于 稀H₂SO₄ （2）稀H₂SO₄加入滴加酚酞試液的NaOH溶液是否有顏色變化 
（3）放熱 三

本題考查的是酸的化學性質，酸堿指示劑及其性質，堿的化學性質，物質發(fā)生化學變化時的能量變化。
（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7；硫酸呈酸性，其PH小于7，將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH小于7，說明稀H₂SO₄過量。
（2）由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)酚酞在酸、堿溶液中的顏色變化（溶液由紅色變?yōu)闊o色）來判斷反應的發(fā)生與否。
（3）中和反應為放熱反應，可以通過測定反應前后溶液的溫度變化來進行確定，反應前測起始溫度，反應中測溫度是否升高，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低，共三次。