分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸,所以可?求算二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量,進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).最后求算溶液的濃縮中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變計(jì)算.
解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+99.8g-116.0g=8.8g
(2)解:設(shè)石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
(3)設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x.
$\frac{22.2g}{20g+99.8g-8.8g-x}$×100%=30%
x=37g
答:(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 8.8g;
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;
(3)若將反應(yīng)后所得溶液制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈣溶液作防凍劑,需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 37g.
點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過程要完整.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl | B. | HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 | ||
C. | FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl | D. | KCl、AgNO3、KNO3、NaCl |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 空氣、不銹鋼、一氧化碳、澄清石灰水鐵粉 | |
B. | 礦泉水、金剛石、臭氧、硫酸鈉、純堿、高錳酸鉀 | |
C. | 石油、水銀、干冰、碳酸、苛性鈉、氯酸鉀 | |
D. | 煤、紅磷、過氧化氫、硝酸、氨水、石灰石 |
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