要使5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀H2SO4,需要水的質(zhì)量是


  1. A.
    100g
  2. B.
    90g
  3. C.
    50g
  4. D.
    45g
D
分析:根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答.
解答:溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)5g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸,需要水的質(zhì)量為x
5g×98%=(5g+x)×9.8%
x=45g
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和濃硫酸的稀釋?zhuān)瓿纱祟},可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無(wú)機(jī)化合物.請(qǐng)按要求回答下列一系列相關(guān)的問(wèn)題.
(1)產(chǎn)生下列現(xiàn)象,只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是
 

A.固體燒堿要密封存放
B.生石灰長(zhǎng)期在空氣中放置會(huì)變質(zhì)
C.濃硫酸露置于空氣中會(huì)增重、變稀
D.鐵制品放在潮濕空氣中會(huì)生銹
(2)以下是一些食物的近似pH,對(duì)于胃酸過(guò)多的人比較適宜的食物是
 

選項(xiàng) A B C D
物質(zhì) 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2.9~3.5 3.0~4.0 3.5~4.5 6.8-8.0
(3)根據(jù)“性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì)”回答下列問(wèn)題.
A.稀釋濃硫酸時(shí),為什么不可將水倒進(jìn)濃硫酸里?請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原因.
B.鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅,為什么?
C.寫(xiě)出用稀鹽酸除水垢(主要成分是碳酸鈣)的化學(xué)方程式.
(4)三支試管中分別裝有少量白色固體,它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種,只要加入足量的
 
就能將它們一次性鑒別出來(lái);鹽酸(分析純)化學(xué)式HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%密度l.18g/cm3
(5)實(shí)驗(yàn)操作考試時(shí)某同學(xué)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):①氧化銅與稀硫酸反應(yīng);②燒堿溶液與酚酞溶液反應(yīng).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)廢液缸中有藍(lán)色沉淀.請(qǐng)你寫(xiě)出有藍(lán)色沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(6)右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容.請(qǐng)回答:
A.現(xiàn)要配制9%的稀鹽酸120g,需要這種濃鹽酸
 
g;
B.濃鹽酸使用一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的原因是什么?
C.某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì),將該固體取10g加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共產(chǎn)生氣體質(zhì)量為2.2g,試計(jì)算未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?邗江區(qū)一模)鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫(xiě)下列空白.

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)(已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)),測(cè)定剩余固體質(zhì)量.
(1)稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中.為保證合金反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
.(假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL)實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒,圖1中
(填序號(hào))是量筒的一部分,其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL.在量取液體體積時(shí),量筒必須放平,視線(xiàn)要與量筒內(nèi)的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平,再讀出液體體積數(shù).
(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
[方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.在分液漏斗中加入稀硫酸,用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng).
(1)裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置,從堿式滴定管加水,若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差,則裝置不漏氣.
連接好裝置,從堿式滴定管加水,若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差,則裝置不漏氣.
;
(2)裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定,使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定,使稀硫酸能順利滴下
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差

(3)裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管,其刻度示意圖如方案一第(1)題圖中③所示.若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2 
V1-V2 
mL.
(4)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO43+3H2
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO43+3H2

[反思]:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開(kāi)其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大

(5)若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,現(xiàn)取n克鎂鋁合金,投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氫氣0.8克,則消耗的稀硫酸是
400
400
克,該合金的質(zhì)量n為
7.3
7.3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液.
(1)若加入10克水后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9.1%
9.1%

(2)若加入10克硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
18.2%
18.2%

(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無(wú)溶質(zhì)析出,則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12.5%
12.5%

(4)若把原溶液蒸發(fā)掉60克水后,恢復(fù)到原來(lái)溫度,有硝酸鉀固體2克析出,則此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
21.1%
21.1%
,該溫度下,硝酸鉀的溶解度為
26.7g
26.7g

(5)若要使原溶液的濃度變?yōu)?%,則應(yīng)加水
100
100
克.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

要使5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀H2SO4,需要水的質(zhì)量是( �。�

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