Question

（1）根據(jù)右圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題。

① P點的含義是                       。

② t₂ ℃時，將30 g的a物質加入50 g水中充分攪拌，能形成的溶液的質量為    。

③ 將 t₂ ℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到 t₁ ℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)的順序是               （填寫物質序號并用“＞”或“＜”連接）。

（2）“五環(huán)”也能應用在化學中。如圖所示，每個環(huán)代表一種物質（環(huán)內(nèi)物質不能重復），兩環(huán)相切表示兩種物質可以發(fā)生化學反應�；卮鹣铝袉栴}：

                                        

①  空環(huán)中物質的化學式為。（寫出一種即可）

② 環(huán)中物質兩兩反應，能生成白色沉淀的中和反應的化學方程式為                。

③ 寫出環(huán)中物質堿和鹽反應的化學方程式                                     。

Answer 1

考

點：

固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.

專題：

溶液、濁液與溶解度；物質的檢驗、鑒別與推斷．

分析：

（1）根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液是否飽和；

根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，溶質質量分數(shù)變化的情況；

（2）稀硫酸能和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，能和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；

碳酸鈉和氫氧化鋇反應能生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉．

解答：

解：（1）①P點的含義是t₁℃時，a、c的溶解度相等．

故填：t₁℃時，a、c的溶解度相等．

②t₂℃時，a的溶解度是50g，將30g的a物質加入50g水中充分攪拌，只有25g能夠溶解，形成的溶液的質量為75g．

故填：75g．

③t₂℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液的質量分數(shù)是a＞b＞c，降溫到 t₁℃時，a、b仍然是飽和溶液，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的質量分數(shù)大于a的質量分數(shù)；

因為t₁℃時，a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，所以a的質量分數(shù)大于c的質量分數(shù)，因此三種溶液的溶質質量分數(shù)的順序是b＞a＞c．

故填：b＞a＞c．

（2）

①空環(huán)中物質可以是稀硫酸，因為稀硫酸能和氫氧化鋇、碳酸鈉、氧化鐵等物質發(fā)生化學反應，硫酸的化學式是H₂SO₄．

故填：H₂SO₄．

②氫氧化鋇屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，屬于中和反應，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

故填：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

③碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鋇屬于堿，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

點評：

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．