Question

20．某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如表：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質(zhì)量/g	10	10	10
生成氫氣質(zhì)量/g	0.04	0.04	0.02

請(qǐng)計(jì)算：（1）共制得氫氣0.1g；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氫氣的質(zhì)量總量是三次實(shí)驗(yàn)的和，而根據(jù)前兩次可以看出每10g稀硫酸對(duì)應(yīng)氫氣的質(zhì)量為0.04g，所以根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可求10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成氫氣的質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
設(shè)10g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                  2 
          x                    0.04g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.04g}$
x=1.96g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：（1）共制得氫氣 0.1g；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．