Question

1．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如下表所示．他從瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸．求：

濃硫酸500毫升
溶質的質量分數	98%
密度	1.84克/厘米3
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏

（1）配制溶液需完成計算、稱量、溶解三個步驟．
（2）這200毫升濃硫酸的質量是多少克？其中含溶質硫酸多少克？
（3）欲配制1000毫升（密度為1.14克/厘米³）質量分數為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸和水各多少毫升？

Answer 1

分析 根據配制溶液的步驟，以及溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%進行分析解答．

解答 解：（1）配制溶液需完成計算、稱量、溶解三個步驟；
（2）200ml濃硫酸的質量為：m=ρv=1.84g/cm³×200cm³=368g；
200ml濃硫酸的溶質質量為：368×98%=360.64g；
（3）設需濃硫酸質量為m     
m×98%=1000cm³×1.14g/cm³×19.6%
m=228g
則V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{228g}{1.84g/c{m}^{3}}$=123.9cm³=123.9ml
需水質量1140g-228g=912g
V_水=$\frac{{m}_{水}}{{ρ}_{水}}$=$\frac{912g}{1g/c{m}^{3}}$=912cm³=912ml．
故答案為：（1）溶解；
（2）368g；360.64g；
（3）123.9ml，912ml．

點評 本題主要考查了學生對于溶質的質量、溶液的質量及溶質的質量分數之間的關系，以及依據題意計算的能力，要根據題目信息細心分析解答．