Question

6．在101.8g硫酸銅溶液中加入一定質量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，共得到9.8g沉淀和溶質質量分數為10%的反應后的溶液．（反應的化學方程式為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄　）
求：（1）參加反應的硫酸銅的質量．
（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據題中的數據計算參加反應的硫酸銅的質量和參加反應的氫氧化鈉的質量，然后計算氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，硫酸銅的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160    80      98         142
 y      x      9.8g        z
$\frac{160}{y}$=$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{142}{z}$
 x=8g
 y=16g
 z=14.2g
所以反應后硫酸鈉溶液的質量為：$\frac{14.2g}{10%}$=142g，
所以氫氧化鈉溶液的質量為：142g+9.8g-101.8g=50g，所以氫氧化鈉溶液的質量分數為：$\frac{8g}{50g}$×100%=16%．
故答案為：（1）16g；
（2）16%．

點評 不同主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．