取10克鋅粉和銅粉的混合物與燒杯中，向燒杯中加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到的數(shù)據(jù)如下。
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    
（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是                                     。
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量
20g
20g
20g
20g
剩余固體的質(zhì)量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
 
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88%
本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由表格可以看出第1、2、3次混合物的總質(zhì)量都減少了1.3g，所以在第四次中鋅粉已完全反應(yīng)，從而銅粉的質(zhì)量是5.5g。在第1、2、3次中稀硫酸完全反應(yīng)，第4次中酸有剩余，所以計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用第1、2、3次總共消耗鋅粉的質(zhì)量來求參加反應(yīng)純硫酸的質(zhì)量。
解：設(shè)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x
第一次參加鋅粉的質(zhì)量為：10g-8.7g=1.3g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98       
1.3g   x
65/98=1.3g/x
X=98×1.3g/65=19.6g
19.6/20g×100%=88%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對分解反應(yīng)的正確敘述是（　�。�
A．加熱堿式碳酸銅的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．將二氧化錳跟氯酸鉀混合共熱，因有兩種反應(yīng)物，所以是分解反應(yīng)
C．將液態(tài)空氣制成氧氣、氮氣和稀有氣體，屬于分解反應(yīng)
D．將高錳酸鉀與氯酸鉀混合加熱可制氧氣的反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．硫酸亞鐵和氯化鎂溶液B．銅和硝酸汞溶液
C．硫酸鋇和稀硝酸D．鐵和硫酸鋅溶液

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配平化學(xué)方程式
□Fe3C+□HNO3═□CO2↑+□Fe（NO3）3+□NO2↑+□H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配平下列化學(xué)方程式
（1）______NH3+______Cl2═______N2+______NH4Cl
（2）______FeS2+______O2═______Fe2O3+______SO2
（3）______C3H8+______O2═______CO2+______H2O
（4）______N2O3+______Fe═______Fe3O4+______N2
（5）______Al（OH）3+______H2SO4═______Al2（SO4）3+______H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26．5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。（已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl）請計算：

（1）配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體       g。
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0．1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)。

請回答下列問題：
（1）混合物中銅粉的質(zhì)量是   。
（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留計算過程）。
               

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有    (選填序號）。
A．酒精燈、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、燒杯  C． 酒精燈、試管、玻璃棒

（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是         ＿。

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分) “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，稱量剩余物為59．9g。
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量        。
（2）計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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