Question

【題目】化學興趣小組探究金屬的性質時，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式______。

充分反應后靜置，發(fā)現試管中有灰白色沉淀。

【提出問題】

灰白色沉淀是什么物質？

【猜想假設】

小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是_。

小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。

小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。

【實驗探究1】

實驗操作	現象	結論
①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體	氯化鎂固體　（選填“溶解”或“不溶解”）	小宇猜想錯誤
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中	______（選填“有”或“沒有”）氣泡冒出	小彤猜想錯誤

基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定。

【查閱資料】

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀。

【實驗探究2】

他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內，玻璃棒上的溶液出現白色渾濁，證明產生了______氣體。再將濕潤的石蕊試液浸泡過的濾紙條懸于試管口，試紙變______色。

同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據文獻介紹，堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx（OH）yClz，其不溶于水，能與酸反應。

【反思拓展】

（1）做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。

（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同，據此推測出鐵的活動性比銅______。還可根據鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為______。

(3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx（OH）yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。

①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.16gMg ( OH )2沉淀;

②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了1.435 g沉淀。

通過計算得知：x:z=_________，所得堿式氯化鎂的化學式為_________。

Answer 1

【答案】 化學方程式略 化學反應前后元素種類不改變，而反應物中不含碳元素 溶解 沒有 HCl 紅 強 化學方程式略 2:1 Mg2（OH）3Cl

【解析】將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中,產生氣泡的化學方程式是Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑. 充分反應后靜置，發(fā)現試管中有灰白色沉淀�！咎岢鰡栴}】灰白色沉淀是什么物質？【猜想假設】小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是化學反應前后元素種類不改變，而反應物中不含碳元素。小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。

【實驗探究1】

實驗操作	現象	結論
①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體	氯化鎂固體溶解	小宇猜想錯誤
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中	沒有氣泡冒出	小彤猜想錯誤

基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定�！静殚嗁Y料】

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀�！緦嶒炋骄�2】他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內，玻璃棒上的溶液出現白色渾濁，證明產生了HCl氣體。再將濕潤的石蕊試液浸泡過的濾紙條懸于試管口，試紙變紅色。足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據文獻介紹，堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx（OH）yClz，其不溶于水，能與酸反應�！痉此纪卣埂浚�1）做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同，據此推測出鐵的活動性比銅強。還可根據鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。(3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx（OH）yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成。通過計算得知：x:z=∶＝2∶1. 根據正負總價代數和為零原則，所得堿式氯化鎂的化學式為∶Mg2（OH）3Cl。

點睛∶本題是一道實驗探究題，主要考查實驗探究的基本思路和方法。