13．興趣小組的同學用pH試紙測定本地雨水（或自來水）的酸堿度，得到它的pH＜7，然后將它們加熱煮沸、冷卻后，測得其pH增大（填“增大”或“減小”）．

分析 根據(jù)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答．

解答 解：正常的雨水呈弱酸性，因為空氣中的二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸顯酸性酸性較弱．pH＜7；碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水，將它們加熱煮沸、冷卻后，酸性減弱，測得其pH增大．
答案：＜增大

點評 解答本題的關(guān)鍵是要掌握二氧化碳的性質(zhì)和防止環(huán)境污染的重要性，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前質(zhì)量（g）20102
反應(yīng)后質(zhì)量（g）a1082
A．X為反應(yīng)物B．W可能是催化劑
C．a=3D．該反應(yīng)生成10g Y物質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組按以下步驟探究溫度下氯化鈉溶液的酸堿性強弱．
【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．
【設(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的②③（填序號）來進行實驗．
①pH試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液
組內(nèi)同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
【評價】三位同學中操作規(guī)范的是甲同學．指出其余同學操作上的錯誤及后果乙用蒸餾水潤濕pH試紙了，測試結(jié)果就不準了；、丙把pH試紙浸入溶液了，會污染試劑．
【結(jié)論和分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該結(jié)論不正確（填“正確”或“不正確”）如不正確請舉一例說明（如正確，此空不用填）碳酸鈉顯堿性．
【反思交流】現(xiàn)有pH=5的稀鹽酸，要按乙同學的操作進行實驗，則測得的pH＞5（填“＜”、“＞”、“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水．
（1）取2個燒杯，各盛大半燒杯渾濁的天然水，向其中1個燒杯中加入3藥匙明礬粉末，攪拌溶解后，靜置一段時間，觀察到的現(xiàn)象是加過明礬的渾濁水樣比未加的要澄清．
（2）如圖所示，在電解器玻璃管內(nèi)加滿水，接通直流電源，一段時間后切斷電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體．完成下表：
/氣體體積用燃著的木條檢驗氣體時的現(xiàn)象
正極端玻璃管5mL木條燃燒更旺
負極端玻璃管10mL氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰
（3）工業(yè)上可以利用甲烷與水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)來制取氫氣，化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+3H2．若用該方法制取150kg氫氣，消耗甲烷的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學式完全正確的一組是（　�。�
A．碳酸鈉、純堿、小蘇打、Na2CO3B．碳酸鈣、生石灰、石灰石、CaCO3
C．氫氧化鈉、燒堿、火堿、苛性鈉、NaOHD．氫氧化鈣、熟石灰、堿石灰、Ca（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
過濾		B．
蒸發(fā)食鹽溶液		C．
點燃酒精燈		D．
滴加液體藥品

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．用化學符號填空：
（1）葡萄糖注射液中的溶質(zhì)C6H12O6；
（2）天然存在的最硬的物質(zhì)C；
（3）烙制糕點發(fā)酵粉的主要成分NaHCO3；
（4）保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱．
Ⅱ．將xgKClO3與1.0g CuO均勻混合加熱．
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．
Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0g．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．反應(yīng)的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2質(zhì)量
Ⅰ50.0g1%0.1g0.013mg
Ⅱ50.0g2%0.1g0.023mg
Ⅲ50.0g4%0.1g0.044mg
本實驗中，測量O2質(zhì)量應(yīng)用了如圖的裝置．根據(jù)實驗裝置實驗所依據(jù)的原理是錐形瓶與反應(yīng)物減少的質(zhì)量即生成氧氣的質(zhì)量．
實驗結(jié)論：在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，雙氧水分解得越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．酸、堿、鹽都是重要的化合物．請回答下列有關(guān)問題：

（1）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，其水溶液都能使酸堿指示劑變色．請再寫一條酸堿在組成或性質(zhì)方面的共同點：組成上都含有氫元素；性質(zhì)上都可以和某些鹽或氧化物反應(yīng)．
（2）固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成一種堿，同時釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學方程式是MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
（3）如圖1是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)溶液pH變化圖象．圖中b點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl NaOH．
（4）為了探究酸堿中和反應(yīng)中是否放熱，某同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．
    ①請你分析這個實驗的不足之處并加以改進？
    ②改進后，觀察到的什么現(xiàn)象說明中和反應(yīng)放熱？
（5）某品牌純堿中含雜質(zhì)NaCl，小明同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖3．純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為4.4g？該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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