Question

火藥是我國的四大發(fā)明之一，一種黑火藥的配方是硫磺20g、硝酸鉀30g、炭粉45g．
（1）已知：黑火藥在空氣中爆炸的化學方程式為：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂+N₂↑，則S、KNO₃、C完全反應時的質量比為______，則該配方中C和______明顯過量．燃放煙花爆竹時產生SO₂的反應方程式為______．
（2）SO₂氣體在空氣中經粉塵催化氧化為SO₃，SO₃再與水反應形成硫酸型酸雨．該過程用化學方程式可表示為：①______，②SO₃+H₂O═H₂ SO₄．

Answer 1

解：（1）S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂+N₂↑中S、KNO₃、C完全反應時的質量比為32：2×（39+14+16×3）=32：202：36；黑火藥的配方是硫磺20g、硝酸鉀30g、炭粉45g可知該配方中C和S明顯過量；硫在空氣中和空氣中的氧氣在點燃的條件下反應點成二氧化硫，故答案：32：202：36；S S+O₂SO₂
（2）SO₂氣體在空氣中經粉塵催化氧化為SO₃，故答案：2SO₂+O₂2SO₃
分析：（1）根據化學反應中各物質的質量比等于各物質的相對分子質量乘以各物質前面的化學計量數分析計算；
（2）根據SO₂氣體在空氣中經粉塵催化氧化為SO₃書寫解答．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和元素的相對原子質量進行計算的能力．