Question

（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有

 

種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

 

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH

+ 4

，寫出該微粒的電子式

 

（用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這事實(shí)的是

 

．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

 

，理由是

 

．
（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式

 

（用元素符號表示）．
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式

 

．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（A）T、X、Y、Z四種短周期元素，M層上有2對成對電子，則T有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．
（B）（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫方法書寫，并畫出電子式；
（2）根據(jù)第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al³⁺，則Y為Al元素，
根據(jù)Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，則Z為N元素，以此解答該題．

解答：解：（A）T、X、Y、Z四種短周期元素，M層上有2對成對電子，則T有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）T為S元素，原子最外層有6個電子，故最外層共有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，
碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是，
（2）NH₄⁺中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，
a．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O(shè)＞S，故c錯誤；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸，
故答案為：．
（B）：（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖；Z的氫化物為NH₃，電子式為，氫化物VESPR模型為四面體型，
故答案為：；四面體型；
（2）Al元素的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al^3-+OH^-；
（3）F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)，可根據(jù)得電子能力判斷，氯與F形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)，說明F易得到電子，則說明F的非金屬性強(qiáng)，故答案為：F；c；
（4）T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)分別是氯氣、鋁、氧氣、氮?dú)�，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al；因?yàn)锳l是金屬，具有金屬性

故答案為：（A）（1）6；；（2）；（3）Cl；b；（4）H₂CO₃；H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸
（B）（1）；；
（2）H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al^3-+OH^-；
（3）F；c；
（4）Al；具有金屬性．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度較大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．