Question

5．質量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應，產生氫氣的質量（　�。�

• A． 鋅最多，鐵最少
• B． 鋁最多，鋅最少
• C． 鐵最多，鋁最少
• D． 三者一樣多

Answer 1

分析 根據金屬元素的相對原子質量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量，再進行比較即可．

解答 解：根據化學方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
可以看出：Al的相對原子質量為27，54g鋁可反應生成6g氫氣，所以1g鋁生成氫氣$\frac{1}{9}$g，
Zn的相對原子質量為65，65g鋅可反應生成2g氫氣，即1g鋅生成$\frac{1}{32.5}$克氫氣．
鐵的相對原子質量56，56g鐵可反應生成2g氫氣，即1g鐵生成$\frac{1}{28}$g氫氣．
所以$\frac{1}{9}＞\frac{1}{28}＞\frac{1}{32.5}$，鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少．
故選：B．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．