Question

20．“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質(zhì)量	20g	24g	20g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	158.8g	152.8g	148.8g

請回答下列問題：
（1）丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是0.2g．
（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g進行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出生成的氯化鋅的質(zhì)量．

解答 解：
（1）甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g-148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；
（2）設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65       136    2
x        y     0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{136}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=13.6g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%
（3）完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{13.6g}{6.5g+129g-0.2g}×$100%≈17.2%．
答案：
（1）丙；   0.2g；
（2）32，．5%
（3）17.2%

點評 根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應(yīng)進行的情況進行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．