【題目】粗鹽中除NaCl外還含有泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程如下:
(1)“濾渣”是粗鹽中含有的______________________________。
(2)實驗過程中多次用到玻璃棒,分別是:
第一次:____________________________________________________________;
第二次:____________________________________________________________;
第三次:蒸發(fā)結晶時不斷攪拌,防止液體和固體小顆粒飛濺;
第四次:將粗鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。
(3)本實驗從濾液得到精鹽,采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法,參照所給溶解度曲線圖分析其原因是:__________________________________________________。
(4)看圖可知,20℃時NaCl的溶解度為__________g,本實驗溶解5.4g的粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為__________ml(水的密度為1g/mL)。
【答案】 泥沙; 溶解時攪拌; 過濾時引流; 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大; 36; 15。
【解析】(1)“濾渣”是粗鹽中含有的不溶性雜質(zhì),如泥沙;(2)本實驗四次用到玻璃棒,第一次:溶解時攪拌;第二次:過濾時引流;第三次:蒸發(fā)時攪拌;第四次:將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來;(3)由圖示可知氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,適合用蒸發(fā)結晶;(4)看圖可知,20℃時NaCl的溶解度為36g,假設5.4g全部為氯化鈉,設溶解5.4氯化鈉所需要的水為g,由,解得=15g,故本實驗溶解5.4g的粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為15ml(水的密度為1g/mL)。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為KNO3的溶解度曲線,a、b在溶解度曲線上。
(1)a點對應的溶液是_____溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)
(2)a點對應的溶液的質(zhì)量分數(shù)是_________。(只列計算式)
(3)將a點對應的溶液升溫到70 ℃,其質(zhì)量分數(shù)_____。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)
(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點,可采取的措施是______。
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【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽。某粗鹽中除含有NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案,其操作流程如下:
(1)步驟③的目的是除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2,發(fā)生反應的化學方程式為_____________,其基本反應類型為__________________ 。
(2)步驟①、⑤、⑦都需要用到的玻璃儀器是_________;在進行操作⑤時有可能要重復進行,其原因是_______________。
(3)在步驟③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2,不能用KOH溶液代替,其原因是______
(4)寫出NaCl的一種用途:__________。
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【題目】水電解的微觀示意圖如下。
下列說法不正確的是( )
A. 每2g水會分解生成與1g氧氣和2g氫氣
B. 每2個水分子會分解生成與1個氧分子和2個氫分子
C. 每18個水分子會分解生成與9個氧分子和18個氫分子
D. 理論上水電解時,每生成1體積的氧氣就會生成2體積的氫氣
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【題目】松花蛋是春節(jié)常見的食品,生石灰、食鹽、純堿是制作松花蛋的主要原料,制作料泥時將上述原料加入水中,混合均勻即可。
(1)原料中可以做干燥劑的物質(zhì)是__________(填化學式),此物質(zhì)接觸到水會發(fā)生化學反應,反應的方程式為__________。
(2)原料中__________在生活中最常用作防腐劑、調(diào)味品,國家強制在其中加入碘酸鉀(KIO3),請標出碘酸鉀中碘元素的化合價__________,成年人缺乏碘元素會患有__________。
(3)“純堿”是__________(填物質(zhì)的名稱)的俗稱,制作料泥時會發(fā)生復分解反應,其反應的化學方程式為__________。
(4)鴨蛋變成松花蛋屬于__________變化(填“物理”或“化學”)。
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【題目】雞蛋主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個部分組成,其中蛋殼的主要成分是CaCO3,里面覆蓋一層蛋殼膜;瘜W活動興趣小組的同學開展了以下探究活動:
【提出問題】蛋殼中的CaCO3含量是多少?
【查閱資料】
a、蛋殼經(jīng)過科學檢測其中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)約為82%~85%,含蛋白質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約14-17%。
b、蛋殼膜中蛋白質(zhì)含量約為90%~93%。
c、Ba(OH)2是一種堿,化學性質(zhì)與Ca(OH)2相似。
【設計方案】
方案一:用“灼燒法”,將該蛋殼放在空氣中充分灼燒并采集相關數(shù)據(jù)進行測定。
方案二:用“酸處理法”,將蛋殼與稀鹽酸反應后再進行吸收轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徜^進行測量處理。
【進行實驗】
方案一:稱取12.0 g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中,灼燒至質(zhì)量不再減少,再稱量剩余固體的質(zhì)量為7.16 g。
方案二:用下圖所示的連接實驗裝置,稱取12 g蛋殼樣品進行實驗(假設其他成分均不與HCl反應,裝置內(nèi)試劑均足量。)
【實驗步驟】
① 按上圖連接好裝置后,并檢查裝置的氣密性;
② 向B裝置中加入蛋殼樣品后,先通入一會兒空氣;
③ 關閉K1,打開K2,向蛋殼樣品中滴入10%的鹽酸,直到__________為止;
④ 關閉K2,打開K1,再緩緩通入空氣一會兒,至裝置C中不再產(chǎn)生沉淀為止;
⑤ 將裝置C中的固液混合物進行過濾、__________、烘干后稱量其質(zhì)量;
⑥ 重復上述實驗。
【數(shù)據(jù)處理】
方案一:產(chǎn)生的CO2質(zhì)量__________g,蛋殼中的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________%。(保留一位小數(shù))
方案二:重復3次實驗,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
裝置C中沉淀質(zhì)量(/g) | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
方案二:實驗測得蛋殼中的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)__________(寫出計算過程,)
(已知:Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197)
【評價反思】
(1)方案二中裝置D的作用是__________。
(2)方案一測定值與科學檢測的數(shù)據(jù)有較大誤差,主要原因是__________。
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【題目】用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3和Al2O3,其他雜質(zhì)不溶于水也不和酸反應)來制取七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O,溫度高于70℃硫酸亞鐵晶體就會分解),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶液1中溶質(zhì)有三種
B. 溶解燒渣應選用過量硫酸
C. 從溶液2獲得晶體的過程中,溫度應控制在70℃以下
D. 加入試劑X發(fā)生的反應方程式為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,反應前后鐵元素的化合價不變
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【題目】下列實驗方法一定能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方法 |
A | 檢驗一瓶氣體是否為 | 將燃著的木條伸入瓶中 |
B | 鑒別和 | 分別點燃,在火焰上方罩一干冷燒杯 |
C | 鑒別石灰水和溶液 | 加入適量的稀鹽酸 |
D | 比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性 | 將Zn和Ag分別放入溶液中 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某中學化學興趣小組同學在老師的指導下進行氣體的制備和性質(zhì)的探究。
(1)寫出圖中標號為a的儀器的名稱__________。
(2)上圖儀器可用于實驗室制取CO2,選擇其中的_________(填字母)儀器可組裝一套制取CO2的發(fā)生裝置,該反應的化學方程式為___________________________。
(3)實驗室常用過氧化氫溶液制氧氣,該反應的化學方程式為__________,實驗室若需要干燥的氧氣,則收集氧氣前應先將氧氣通過H裝置,H裝置中的液體d是______,氣體通過H時,應從___(填“b”或“c”)端進入。
(4)化學很多實驗都與壓強有關。
小張同學設計了“噴泉實驗”(如圖所示),擠壓膠頭滴管使其中少量的水進入燒瓶,打開止水夾,燒瓶中就可以看到紅色的噴泉,形成噴泉的原理是____________________。小張同學進一步實驗,用CO2代替氨氣(NH3)做“噴泉實驗”,結果現(xiàn)象不明顯,未看到預期的“噴泉”,小張把膠頭滴管中的水換成了____,得到了較好的效果。
如圖所示,將X滴加到Y中,通過U形管中液面的變化(忽略加入一定體積X導致的液面變化),下列實驗得出的結論正確的是________
選項 | A | B | C | D |
X | 稀鹽酸 | 水 | 稀鹽酸 | 水 |
Y | 金屬鎂 | 生石灰 | NaOH固體 | 硝酸銨固體 |
液面 變化 | a處液面下降 b處液面上升 | a處液面下降 b處液面上升 | a處液面下降 b處液面上升 | b處液面下降 a處液面上升 |
結論 | 該反應放熱 | 該反應放熱 | 說明中和 反應放熱 | 硝酸銨溶 于水吸熱 |
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