Question

1． 有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學將32.5g樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求：
（1）樣品中金屬銅的質量是19.5g．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 混合物中只有鋅能夠和稀硫酸反應生成氫氣，題目給出了氫氣的質量，所以可以根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算參加反應的鋅的質量和消耗的稀硫酸中溶質的質量，進而求算銅的質量和硫酸中溶質的質量分數．

解答 解：設參加反應的鋅的質量為x，所消耗的硫酸中的溶質的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98                  2
x       y                 0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g
y=19.6g
混合物中銅的質量為32.5g-13g=19.5g
所以稀硫酸中溶質的質量分數為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%  
答：（1）樣品中金屬銅的質量是 19.5g．
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．