Question

某化學興趣小組的同學在實驗室配制10%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸、10%的鹽酸三種溶液．
（1）配制10%的鹽酸的步驟為：①稀釋②計算③裝瓶并貼標簽④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為（填序號）．
（2）若所配氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%，則下列可能的原因正確的是．
①量取水時俯視讀數(shù)；②量取水時仰視讀數(shù)；③配制所用燒杯未干燥；④稱量時指針偏左；⑤倒入固體時有固體灑落在燒杯外
（3）他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別．老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，要求用簡便的方法鑒別出三種溶液：
A、用三支小試管取三種試液少許，各加入1-2d酚酞試液，的是氫氧化鈉溶液．
B、再取兩支試管取等量的氫氧化鈉溶液，各加入1-2d酚酞試液，將另外兩種溶液分別加入，的是5%的鹽酸．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶液配制的操作順序分析即可；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念并結合選項分析即可；
（3）根據(jù)酸堿指示劑的特點分析即可．
解答：解：（1）配制10%的鹽酸的步驟為：計算、量取濃鹽酸和水、稀釋、裝瓶并貼標簽；
故答案為：②④①③；
（2）若所配氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念分析，可能的原因是溶質(zhì)減少或溶劑增多，
①量取水時俯視讀數(shù)會造成溶劑減少，質(zhì)量分數(shù)會大于10%，故錯誤；
②量取水時仰視讀數(shù)可造成溶劑增多，質(zhì)量分數(shù)會小于10%，故正確；
③配制所用燒杯有水會導致加入的水偏多，會造成小于10%．如果是稱量氫氧化鈉所用燒杯不干燥，就造成稱得的固體小于需要的數(shù)值，也會小于10%．正確；
④稱量時指針偏左會造成溶質(zhì)增加，質(zhì)量分數(shù)會增大，故錯誤；
⑤倒入固體時有固體灑落在燒杯外會造成溶質(zhì)減少，質(zhì)量分數(shù)會小于10%，故正確；
故答案為：②③⑤．
（3）A、酚酞在酸性和中性環(huán)境中無色，在堿性環(huán)境中顯紅色；所以顯紅色的為氫氧化鈉；
B、兩支試管取等量的氫氧化鈉溶液，各加入1-2d酚酞試液，再將將另外兩種溶液分別加入，若為10%鹽酸，溶液為中性，無色；
若為5%鹽酸，溶液依然為堿性，顯紅色；
故答案為：顯紅色、溶液顏色不變的．
點評：用量筒量取液體時，若俯視讀數(shù)會造成所量液體體積比實際值小，若仰視讀數(shù)會造成所量液體體積比實際值大，
正確讀數(shù)方法為：視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平．