Question

3．將100g過氧化氫溶液加入到盛有3g二氧化錳的錐形瓶中，反應(yīng)完全后稱得物質(zhì)的總質(zhì)量為101.4g．請計算：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量1.6g；
（2）列式計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差即可求出氧氣的質(zhì)量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：100g+3g-101.4g=1.6g，故填：1.6；
（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68            32
x              1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
故過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{100g}×100%$=3.4%
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．