Question

23、某同學對二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗進行研究，做了一組實驗，實驗數據如下．

實驗次序	1	2	3	4	5	6
10%H2O2溶液用量（毫升）	30	30	30	30	30	30
二氧化錳用量（克）	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
收集等體積O2所用時間（秒）	17	7	4	2	2	2

請根據實驗數據分析，該同學探究的問題是什么？通過該實驗可以得出哪些結論？

Answer 1

分析：從實驗數據中可以看出，在相同質量的過氧化氫溶液中加入不同質量的二氧化錳，收集等體積氧氣所用的時間不同，可見，實驗探究的問題是：催化劑的用量對化學反應速率有沒有影響．對反應的影響體現在反應所用的時間和反應物的用量上．

解答：解：由表中數據可知，實驗研究的問題是：催化劑的量對化學反應速率的影響．
二氧化錳（MnO₂）的量越多過氧化氫分解速率越快；但是，當二氧化錳的質量增加到0.7g之后，就不再影響過氧化氫分解的速率，30mL10%H₂O₂溶液加入0.7gMnO₂時反應速率達最大值．
故答案是：該同學探究的是：催化劑的量對化學反應速率的影響．
通過實驗可以得出以下結論：二氧化錳（MnO₂）的量越多過氧化氫分解速率越快；當二氧化錳的質量增加到一定量后將不再影響過氧化氫分解的速率；二氧化錳的量可影響化學反應速率；30mL10%H₂O₂加入0.7gMnO₂時反應速率達最大值．

點評：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑，一般要注意從三個方面入手進行：一是探究加入該物質能否改變化學反應速率；二是探究反應前后該物質的質量是否改變；三是探究化學反應前后該物質的化學性質是否改變．