Question

5．初中化學中許多實驗都用到了鹽酸．
（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產生．下列實驗中一定不會用到鹽酸的是AC（填序號）．

A．除去熟石灰中的石灰石      B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉
C．實驗室制取氧氣      D．除去鐵釘上的銹跡
（2）用鹽酸按照圖1所示的方式進行實驗，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是溶液由紅色變成無色．
①以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是B（填序號）．
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍     B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變     D．加入金屬Cu片，產生氣泡
②向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，溶液pH變化的曲線如圖2正確的是A（填序號）．
（3）實驗室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接如圖3所示裝置制取二氧化碳和氫氣．①制取二氧化碳氣體裝置的連接字母順序是acb；制取氫氣的裝置字母連接順序是abc．②檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內注水，當水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好．

Answer 1

分析 （1）根據濃鹽酸的揮發(fā)性及鹽酸的化學性質進行分析；
（2）根據酸堿指示劑的變色反應進行分析；
①根據鹽酸的化學性質進行分析；
②根據氫氧化鈉的pH值大于7，滴加鹽酸后，鹽酸會與氫氧化鈉反應，pH值逐漸減小，鹽酸過量，pH值小于7進行分析；
（3）①根據二氧化碳密度比空氣大，氫氣密度比空氣小進行分析；
②根據檢驗裝置的氣密性，首先要進行液封，然后觀察瓶內的壓強是否改變進行分析．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會出現白霧，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；
A、鹽酸和熟石灰、石灰石都能反應，所以不能用鹽酸；
B、鹽酸和氯化鈉不反應，和碳酸鈉反應能夠產生二氧化碳氣體，故可用鹽酸鑒別；
C、實驗室制取氧氣不需要鹽酸；
D、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故可用鹽酸除銹；
故選：AC；
（2）氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
①A、滴加石蕊，溶液變藍，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，故A錯誤；
B、若恰好完全反應，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應變紅，若不變色則說明鹽酸過量，故B正確；
C、加蒸餾水不能起到任何作用，故C錯誤；
D、銅和鹽酸不反應，故D錯誤．
故選：B；
②氫氧化鈉的pH值大于7，滴加鹽酸后，鹽酸會與氫氧化鈉反應，pH值逐漸減小，鹽酸過量，pH值小于7，通過分析選項可知，故選：A；
（3）①二氧化碳密度比空氣大，氫氣密度比空氣小，所以制取二氧化碳氣體裝置的連接字母順序是acb，制取氫氣的裝置字母連接順序是abc；
②檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是：將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內注水，當水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好．
故答案為：（1）白霧，AC；
（2）溶液由紅色變成無色；
①B；
②A；
（3）①acb，abc；
②將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內注水，當水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好．

點評 在解此類題時，明確中和反應指示劑的作用，掌握鹽酸的性質是解題的關鍵．