Question

16．如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容．請回答：
（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是HCl（填化學式）．
（2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸10g．
（3）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊溶液變紅，是因為酸溶液中都含有相同的氫離子．
（4）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于36%，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性．
（5）常用鹽酸除去鐵銹，反應的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，溶劑是水，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．
（3）根據(jù)酸具有相似化學性質(zhì)的原因進行分析解答．
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答．
（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）濃鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，溶劑是水，氯化氫氣體的化學式為：HCl．
（2）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為x，則120g×3%=x×36%    x=10g．
（3）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊溶液變紅，是因為酸溶液中都含有相同的氫離子．
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，故使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于36%．
（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）HCl；（2）10；（3）氫離子；（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（5）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性、化學方程式的書寫方法是正確就本題的關鍵．