Question

12、請用“＞”、“=”、“＜”符號連接：
（1）食鹽水的PH=a，碳酸鈉溶液的PH=b，則a

＜

b；
（2）Ca（OH）₂在20℃的溶解度為ag，50℃的溶解度為bg，則a

＞

b；
（3）生鐵中碳元素占a%，鋼中碳元素占b%，則a

＞

b；
（4）質量、溶質的質量分數(shù)相同的兩份稀硫酸分別與足量的氧化銅、氫氧化銅反應，反應生成的硫酸銅的質量分別為ag和bg，則a

=

b．

Answer 1

分析：當溶液的PH等于7時，呈中性．當溶液的PH大于7時，呈堿性．當溶液的PH小于7時，呈酸性．
氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小．生鐵中碳元素的質量分數(shù)比鋼中碳元素的質量分數(shù)大．
質量、溶質的質量分數(shù)相同的兩份稀硫酸分別與足量的氧化銅、氫氧化銅反應時生成的硫酸銅的質量決定于硫酸的質量．

解答：解：（1）食鹽水顯中性，PH等于7，碳酸鈉溶液顯堿性，PH大于7．故填：＜．
（2）因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以Ca（OH）₂在20℃的溶解度大于50℃的溶解度．故填：＞．
（3）因為生鐵中碳元素的質量分數(shù)比鋼中碳元素的質量分數(shù)大．故填：＞．
（4）因為氧化銅、氫氧化銅足量，稀硫酸適量，所以反應時生成的硫酸銅的質量決定于硫酸的質量．故填：=．

點評：解答本題的關鍵是要掌握溶液酸堿性與溶液PH的關系，溶解度與溫度的關系，生鐵和鋼含碳量方面的知識，物質之間反應時的質量之間的關系，只有掌握了這些方面的關系才能對問題做出正確的判斷．