分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差,可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量;
(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量,然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
解答 解:(1)生成氧氣的質(zhì)量為:8g-6.08g=1.92g;
(2)設(shè)KClO3質(zhì)量為x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g
故答案為:(1)1.92;
(2)KClO3質(zhì)量為4.9克.
點(diǎn)評(píng) 解答此類題的方法是:首先利用質(zhì)量守恒定律,根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量;然后,利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量.
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A. | 化合反應(yīng) | B. | 分解反應(yīng) | C. | 置換反應(yīng) | D. | 復(fù)分解反應(yīng) |
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A. | ②③⑥①④⑤ | B. | ②③⑥①⑤④ | C. | ③②⑥①④⑤ | D. | ③②⑥①⑤④ |
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A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ①②③ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
B. | 恰好中和時(shí)溶液溫度升高了T℃ | |
C. | 恰好中和時(shí)溶液為中性 | |
D. | 若用濃硫酸代替稀硫酸,混合后溶液最高溫度仍為T℃ |
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