Question

經(jīng)測(cè)定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應(yīng)完全反應(yīng)，所得固體的質(zhì)量是原樣品的質(zhì)量的

 

%．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)樣品的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得固體的質(zhì)量是原樣品的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)樣品的質(zhì)量為m，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是x，
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
  100           44
 m×25%          x

100

m×25%

=

44

x

，
x=0.11m，
所得固體的質(zhì)量為：m-0.11m=0.89m，
所得固體質(zhì)量是原樣品質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.89m

m

×100%=89%，
故填：89．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．