Question

11．用含銅廢鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K₂FeO₄的流程如下：

請回答下列問題：
（1）反應I化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，操作A的名稱是過濾，固體B的成分是銅；
（2）反應II中生成沉淀的化學方程式為FeSO₄+2KOH═K₂SO₄+Fe（OH）₂↓；溶液C中的主要成分在農(nóng)業(yè)上可作鉀肥；（填“氮肥”、“磷肥、“鉀肥”、“復合肥”）
（3）反應III中化合價改變的除了鐵元素，還有氯元素．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應Ⅰ過量硫酸與鐵的反應分析分離方法及固體B的成分并書寫化學方程式；
（2）根據(jù)流程是硫酸亞鐵和氫氧化鉀反應產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鉀寫出反應的方程式，硫酸鉀屬于鉀肥進行分析；
（3）根據(jù)發(fā)生的反應分析元素化合價的變化．

解答 解：（1）由反應的流程可知，過量的硫酸與鐵反應，生成了硫酸亞鐵和氫氣，由于銅不反應，因此將固體B分離應該是過濾，得到的是固體B是銅；故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；過濾；銅；
（2）硫酸亞鐵和氫氧化鉀反應產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鉀，其中分離出的硫酸鉀可以做鉀肥；故答案為：FeSO₄+2KOH═K₂SO₄+Fe（OH）₂↓；鉀肥；
（3）反應III中氯氣是單質，變成化合物時元素的化合價一定發(fā)生改變；故答案為：氯元素．

點評 本題給出了制取物質的反應流程圖，對于這類題目，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理．再結合有關的知識分析解答有關的問題．