Question

某校化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：

集體設計：化學興趣小組的同學經(jīng)過研究討論后，采用燃燒方法除去氧氣后，測定剩余氣體的體積．但首先需要解決兩個實際問題：

（1）要能確保消耗其中的氧氣，使氣體的體積減小，選擇什么樣的藥品就顯得很重要．他們應該選擇下列物質中的（填編號） 

A．蠟燭    B．紅磷    C．硫粉    D．木炭

（2）藥品的取用量也有相應要求．你認為取用量應達到什么要求？  

設計實驗：第一小組同學共同設計了如圖的A、B兩套裝置．

（3）你認為合理的是（填編號） 

（4）為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該先 

（5）集氣瓶中所選擇物質燃燒反應的文字表達式是  

改進實驗：第二小組同學查閱資料得知：在空氣中溫度達到40℃，白磷就可以自燃，即和氧氣反應生成五氧化二磷．他們改進了教材中的實驗，設計出如圖C裝置．主要操作是：在實際容積為250mL的集氣瓶里，先裝進

50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．

（6）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是  實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為  ．

（7）集氣瓶中預先裝50mL的水，是為了：①加快集氣瓶冷卻；②  

（8）改進后的裝置優(yōu)點是  

Answer 1

【考點】測定空氣里氧氣含量的探究；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，紅磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，硫粉燃燒生成刺激性氣味的氣體二氧化硫，木炭燃燒生成二氧化碳．

（2）為保證耗盡瓶內(nèi)氧氣，要加入足夠的藥品，一般加入過量的藥品；

（3）同樣都是紅磷，放在不同的位置會對應不同的實驗結果，由于氧氣相對密度較大，因此讓紅磷在較低的位置能夠更有效消耗裝置內(nèi)的氧氣．

（4）實驗之前先檢查裝置的氣密性．

（5）根據(jù)反應物和生成物寫出化學方程式

（6）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是：先下降后上升，因為瓶內(nèi)的氣體先受熱體積膨脹，后冷卻；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為：50mL+40mL=90mL；

（7）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起的作用是：加快集氣瓶冷卻、液封導氣管末端以防氣體逸出、緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高、吸收五氧化二磷等；

（8）量五氧化二磷固體小顆粒會逸散到空氣中污染空氣，實驗過程中要打開橡皮塞伸入紅磷，會使瓶內(nèi)氣體逸出，造成誤差，實驗C裝置的改進避免了以上兩點．

【解答】解：（1）蠟燭、硫粉、木炭燃燒都有氣體生成，不符合選用藥品的特征；紅磷在空氣中燃燒也與氧氣反應且生成固體五氧化二磷，符合選用特征；

故答案為：B；

（2）通常加入過量的藥品，確保瓶內(nèi)氧氣完全消耗；

（3）實驗A和B的區(qū)別在于紅磷的位置，而這一點與氧氣的密度有關，由于氧氣的密度大于空氣，所以紅磷在稍微低的位置更利于反應的進行，也更利于氧氣的消耗，所以實驗設計A更合理．

（4）為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該 檢查裝置的氣密性，裝置漏氣會使結果不準確．

（5）磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷，化學反應文字表達式為：紅磷+氧氣五氧化二磷；

（6）紅磷燃燒產(chǎn)生大白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是：先下降后上升，因為瓶內(nèi)的氣體先受熱體積膨脹，后冷卻；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為：50mL+40mL=90mL，故答案為：先下降后上升；90；

（7）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起的作用是：加快集氣瓶冷卻、液封導氣管末端以防氣體逸出、緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高、吸收五氧化二磷等；

（8）而實驗C是在裝置內(nèi)引燃白磷，這樣白磷不會在裝置外的空氣中燃燒，也就是白磷燃燒的產(chǎn)物有毒的五氧化二磷不會散失到空氣造成環(huán)境污染，也節(jié)約了藥品，即C裝置的優(yōu)點是：環(huán)保，同時也利于實驗的結果的準確；

故答案為：

（1）B；              

（2）紅磷過量；

（3）A；                 

（4）裝置氣密性；

（5）紅磷+氧氣五氧化二磷；

（6）先下降后上升；90；

（7）加快集氣瓶冷卻、液封導氣管末端以防氣體逸出、緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高、吸收五氧化二磷等；

（8）環(huán)保；同時也利于實驗的結果的準確．

【點評】明確空氣中氧氣含量測定實驗藥品的選擇，實驗步驟、誤差分析、原理等是解答本題關�。�