實驗室用于測定溶液酸堿度的pH試紙(適用的變色范圍在1-14之間)常見的顏色為( )
A.黃色
B.白色
C.藍色
D.紅色
【答案】分析:利用實驗室使用PH試紙時對顏色的印象解決.
解答:解:通常使用的廣譜PH試紙都是黃色的.
故選A
點評:此題是對試紙顏色的考查,解題的要求是日常的實驗要注意留心觀察.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江都市模擬)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等.某興趣小組展開了深入的學習:
[資料卡片]:
      1. 1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質,不穩(wěn)定,受熱、遇水易分解;
        2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2(2 Na2CO3?3 H2O2  )=4 Na2CO3+6 H2O+3O2
        3、H2O2分解放出熱量,Na2CO3受熱不分解;Ⅰ、制備研究:如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程.

        請回答問題:
        (1)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為
        2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
        2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
        ;
        (2)生產中,反應及干燥均需在較低溫度下進行,原因是
        防止過碳酸鈉分解,影響產量和產率
        防止過碳酸鈉分解,影響產量和產率

        (3)生產過程中,需加入較多的NaCl,以便過碳酸鈉晶體析出,這是因為
        過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小,易析出晶體
        過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小,易析出晶體

        (4)操作A的名稱是
        過濾
        過濾
        ,若在實驗室完成此操作,需要的玻璃儀器是燒杯、
        玻璃棒
        玻璃棒
        漏斗
        漏斗
        ;
        (5)洗滌過碳酸鈉晶體最好選用
        B
        B

        A.蒸餾水    B.無水酒精    C.飽和碳酸鈉溶液    D.飽和NaCl溶液
        (6)母液可以循環(huán)使用,其中主要含有的溶質是
        NaCl
        NaCl
        Na2CO3(或H2O2
        Na2CO3(或H2O2
        ;
        Ⅱ、純度測定:測定過碳酸鈉樣品(雜質不溶于水)中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù).
        小組同學設計了如圖2所示實驗裝置(部分儀器略去),并進行實驗.
        [實驗步驟]:①
        檢查氣密性
        檢查氣密性
        ;②將過碳酸鈉樣品(2.20g)和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中,在量筒中加滿水;③連接儀器,打開分液漏斗活塞,緩緩滴入水;④待裝置A中
        不再產生氣體
        不再產生氣體
        時,停止滴加水,并關閉活塞;⑤待量筒中水面不再變化時,記錄其中水面刻度;⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算.
        [實驗分析及數(shù)據(jù)處理]:
        (7)完善實驗步驟的相關內容:①
        檢查氣密性
        檢查氣密性
        、④
        不再產生氣體
        不再產生氣體
        ;
        (8)實驗中,水的作用是
        溶解過碳酸鈉,利于其分解
        溶解過碳酸鈉,利于其分解
        ;黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率,其自身質量和化學性質在反應前后均不變,可能是
        MnO2(或CuO)
        MnO2(或CuO)
        (填化學式);
        (9)實驗中,
        A
        A
        ,則開始收集氣體;
        A.剛開始出現(xiàn)氣泡時       B.當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
        C.若用帶火星木條放在導管口部,復燃時
        (10)若量筒中收集到氣體的體積是224mL(通常情況下,氧氣的密度近似為1.43g?L-1.),計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)[Mr(2Na2CO3?3H2O2)=314、Mr(O2)=32]
        95%
        95%
        ;
        [實驗反思]:
        (11)經(jīng)過討論,小組同學一致認為測定結果偏大,可能原因是
        滴入的水占據(jù)了錐形瓶內的體積,使得O2體積偏大
        滴入的水占據(jù)了錐形瓶內的體積,使得O2體積偏大
        ;
        (12)量筒中長導管的作用是
        起緩沖作用,防止溫度降低至室溫時,測量結果產生偏差(或防倒吸)
        起緩沖作用,防止溫度降低至室溫時,測量結果產生偏差(或防倒吸)
        ;
        (13)有同學提出,裝置中原有空氣會使測定結果偏大.這種說法是否正確,如不正確,請說明理由.
        不正確,裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
        不正確,裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
        ;
        (14)經(jīng)過討論,小組同學一致認為可用下述方案進行測定.方案:將裝置A中剩余物過濾,洗滌濾渣,并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g.則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)為
        93.6%
        93.6%

        (15)根據(jù)資料卡片,你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)?
        想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量,進而進行計算(或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定
        想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量,進而進行計算(或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定
        .(只需給出簡要的方案)

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        科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

        金屬材料在國防建設中起著重要的作用,如圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛.

        (1)鋁合金用于制造飛機的外殼,鋁合金材質的主要優(yōu)點是
        硬度大、密度小
        硬度大、密度小

        (2)改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑,鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的
        氧氣與水蒸氣
        氧氣與水蒸氣
        共同作用的結果.鐵銹的成分主要是
        Fe2O3?xH2O
        Fe2O3?xH2O
        (填化學式).
        (3)為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬.小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序,設計了如圖2的兩個實驗:
        ①實驗一中,小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學認為不夠合理,理由是
        所用酸的種類不同
        所用酸的種類不同

        ②實驗二中,若出現(xiàn)
        鐵絲表面附著紅色固體
        鐵絲表面附著紅色固體
        現(xiàn)象,可證明鐵的活動性強于銅,該反應的化學方程式為
        Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
        Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

        (4)遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材.某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理,并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)(裝置氣密性良好,CO2被充分吸收,氧化鐵反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應,稱重赤鐵礦樣品的質量為Wg).
        ①裝置A中生成鐵的化學方程式為
        3CO+Fe2O3
         高溫 
        .
         
        2Fe+3CO2
        3CO+Fe2O3
         高溫 
        .
         
        2Fe+3CO2
        ,裝置C的作用是
        將CO燃燒防止其污染空氣
        將CO燃燒防止其污染空氣

        ②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù),需要測量的數(shù)據(jù)是
        裝置A在反應前后的質量變化
        裝置A在反應前后的質量變化
        裝置B在反應前后的質量變化
        裝置B在反應前后的質量變化

        ③設計實驗證明鋅、鐵、銅三種金屬的金屬活動性強弱,要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論.
        實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
        分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中,將鐵絲分別浸入兩溶液中,觀察現(xiàn)象.
        分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中,將鐵絲分別浸入兩溶液中,觀察現(xiàn)象.
        浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色;浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化.
        浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色;浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化.
        金屬活動性順序:
        Zn>Fe>Cu
        金屬活動性順序:
        Zn>Fe>Cu

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        科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

        (2013?江陰市一模)某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究.
        (一)【定性探究】
        [查閱資料]
        名稱 食用純堿 食用小蘇打
        主要成分 Na2CO3 NaHCO3
        酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性
        熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
        [實驗探究]
        (1)探究兩者水溶液酸堿性的差異
        小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)兩者都變
        色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測可能
        食用純堿
        食用純堿
        溶液堿性更強.小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱,可直接用
        pH試紙
        pH試紙
        進行測定.
        (2)驗證兩種粉末的穩(wěn)定性

        在老師的指導下,該小組按圖1裝置進行實驗操作,觀察到
        (填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發(fā)生反應的化學方程式為
        2NaHCO3
          △  
        .
         
        Na2CO3+CO2↑+H2O
        2NaHCO3
          △  
        .
         
        Na2CO3+CO2↑+H2O
        ,裝置中棉花的作用是
        防止加熱時小蘇打(或NaHCO3)粉末進入導管
        防止加熱時小蘇打(或NaHCO3)粉末進入導管

        【拓展延伸】
        (3)通過學習,我們知道小蘇打(NaHCO3)除用于食品工業(yè)外,在日常生活及實驗室中還有很多應用,試舉一例:
        治療胃酸過多
        治療胃酸過多

        (二)【定量探究】
        (4)取食用純堿粉末試樣,利用圖2裝置進行實驗測定,數(shù)據(jù)記錄如下:
        稱量項目 稱量時間 質量/g
        試樣 11.0
        裝置+稀鹽酸 160.0
        裝置+稀鹽酸+試樣 反應開始后20s 167.0
        裝置+稀鹽酸+試樣 反應開始后30s 166.6
        裝置+稀鹽酸+試樣 反應開始后90s 166.6
        ①反應生成CO2的質量為
        4.4
        4.4
        g.
        ②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數(shù)為
        96.4
        96.4
        %(結果保留一位小數(shù))
        ③如果測得的結果比實際純度高,可能的原因是
        稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體(或水蒸氣)隨CO2氣體排出而導致所測純度偏大
        稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體(或水蒸氣)隨CO2氣體排出而導致所測純度偏大
        .(答一種即可)

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        科目:初中化學 來源: 題型:

        2012年3月22日是第二十個“世界水日”.讓我們一起來關注水,參與討論下列有關問題:
        (1).下列有關水的知識,其中不正確的是
        BC
        BC

        A.水是一種最常見的溶劑,自然界中的水大多數(shù)含有雜質
        B.水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的富營養(yǎng)化污染
        C.用過濾或蒸餾的方法能降低水的硬度
        D.在水溶液中發(fā)生化學反應,反應速度比較快而且充分
        (2).干旱時期,人們被迫取渾濁的河水作生活用水,向所取的河水中加入明礬的作用是:
        吸附雜質,使其沉降
        吸附雜質,使其沉降
        .為了除去水樣中的顏色和異味,可向水中加入
        活性炭
        活性炭
        ,該過程屬于
        物理
        物理
        (填“物理”或“化學”)變化.高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用于飲用水消毒,其中鐵元素的化合價是
        +6價
        +6價
        .有些人打井取用地下水,測定地下水的酸堿度可用
        pH試紙
        pH試紙
        .政府組織人工降雨活動,使用物質干冰的物理性質是
        固體
        固體
        (任寫一種)
        (3).生活中變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來,請用分子的基本性質解釋:
        分子間間隔隨溫度升高而增大
        分子間間隔隨溫度升高而增大
        ,水是生命之源,但不提供能量,請舉一食物能彌補水的不足,如:
        饅頭
        饅頭
        ,水的用途很廣,請舉出水在實驗室中的一個用途
        水用于配制溶液
        水用于配制溶液

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        科目:初中化學 來源: 題型:解答題

        某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究.
        (一)【定性探究】
        [查閱資料]
        名稱食用純堿食用小蘇打
        主要成分Na2CO3NaHCO3
        酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性
        熱穩(wěn)定性受熱不分解270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
        [實驗探究]
        (1)探究兩者水溶液酸堿性的差異
        小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)兩者都變________色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測可能________溶液堿性更強.小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱,可直接用________進行測定.
        (2)驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
        在老師的指導下,該小組按圖1裝置進行實驗操作,觀察到________(填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發(fā)生反應的化學方程式為________,裝置中棉花的作用是________.
        【拓展延伸】
        (3)通過學習,我們知道小蘇打(NaHCO3)除用于食品工業(yè)外,在日常生活及實驗室中還有很多應用,試舉一例:________.
        (二)【定量探究】
        (4)取食用純堿粉末試樣,利用圖2裝置進行實驗測定,數(shù)據(jù)記錄如下:
        稱量項目稱量時間質量/g
        試樣11.0
        裝置+稀鹽酸160.0
        裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后20s167.0
        裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后30s166.6
        裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后90s166.6
        ①反應生成CO2的質量為________g.
        ②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數(shù)為________%(結果保留一位小數(shù))
        ③如果測得的結果比實際純度高,可能的原因是________.(答一種即可)

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