【題目】將盛有等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質可能是
A.10克碳酸鉀和碳酸鈉B.10克碳酸鎂和碳酸鈉
C.10克氧化銅D.10克鎂粉和銅粉
【答案】B
【解析】
加入10g碳酸鈣，設左盤增加的質量為x
x=5.6g
A、碳酸鉀和稀鹽酸反應：
，碳酸鉀的相對分子質量是138，由化學方程式可知，如果10g全部是碳酸鉀，生成二氧化碳的質量小于4.4g， 質量增加量大于5.6g；
碳酸鈉和稀鹽酸反應：
，碳酸鈉的相對分子質量是106，由化學方程式可知，如果10g全部是碳酸鈉，生成二氧化碳的質量小于4.4g， 質量增加量大于5.6g；
故無論碳酸鉀和碳酸鈉以何種比例混合，天平都不會平衡，不符合題意；
B、碳酸鎂和稀鹽酸反應：
，如果10g全部是碳酸鎂，碳酸鎂的相對分子質量是84，由化學方程式可知，如果10g全部是碳酸鎂，生成二氧化碳的質量大于4.4g， 質量增加量小于5.6g；由A可知，如果10g全部是碳酸鈉，質量增加量大于5.6g，故天平可能會平衡，符合題意；
C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，無氣體生成，右盤增加量就是10g，天平不平衡，不符合題意；
D、假設10g全部是鎂粉，鎂與稀鹽酸反應：
， 生成氫氣的質量小于4.4g，質量增加量一定大于5.6g，銅與稀鹽酸不反應，故無論鎂粉和銅粉以何種比例混合，質量增加量都大于5.6g，天平不會平衡，不符合題意。
故選B。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl2的含量（雜質為NaCl），甲、乙、丙三位同學分別取10g樣品溶于一定量的水中，得到45.8g、45.8g、50g三份樣品溶液，再分別加入溶質質量分數相同的氫氧化鈉溶液，所得實驗數據如表：
甲同學 | 乙同學 | 丙同學 | |
所用樣品溶液質量（g） | 45.8 | 45.8 | 50 |
加入氫氧化鈉溶液質量（g） | 70 | 60 | 60 |
反應得到沉淀的質量（g） | 5.8 | 5.8 | 5.8 |
試回答下列問題：
（1） 同學的實驗數據顯示了MgCl2和NaOH恰好完全反應。
（2）計算MgCl2和NaOH恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數。（結果精確到0. 1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是（ ）
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A．向100g 10%的稀鹽酸中逐滴加入100g 10%的氫氧化鈉溶液 | B．將t3℃時等質量的甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t1℃,所得溶液的質量丙＞乙＞甲 | C．向盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中逐漸加入鐵粉至過量 | D．向等質量等濃度的稀硫酸和稀鹽酸中各加入鐵粉至過量 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】元素及其化合物知識是初中化學的基礎。
（1）如圖是一種元素的原子結構示意圖及該元素在周期表中的部分信息。則該元素屬于_____ (填 “金屬”或“非金屬”)元素，x的數值是_____，該元素的氫氧化物的化學式為_____.
（2）如圖是以化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標所繪制的“價類圖”。圖中A~F是初中化學中的常見物質，它們所含元素為H、O、S、Cu中的一種或幾種，每種物質中都有一種元素的化合價與縱坐標的數值對應。圖中“→”表示物質間的轉化關系。請分析并回答下列問題:
①寫出化學式: A______；D______ 。
②通過中和反應實現B→C的化學方程式為_______
③E→F的化學方程式為____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將100g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氫氧化鈉溶液質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
共生成沉淀的質量/g | 5.35 | 10.7 | m | 21.4 | 21.4 |
求：（1）表中m的值為________。
（2）原混合物中氯化鐵的質量___________。
（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是____。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：
已知：Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。
(1)濾渣Ⅰ中一定有_______。
(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是_____。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為____ ，現象是____.
(3)調節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是________。
(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應的化學方程式為_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是維持人體正常生理活動的重要物質，同時也是重要的化工原料。醫(yī)學上的生理鹽水是用NaCl配置的。下圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_____。
（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數見圖，則需量取水質量為_____。
（3）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現有一個砝碼生銹，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現制得率較低，其可能原因是_____（填序號）。
A 食鹽沒有全部溶解即過濾 B 蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C 蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D 器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
（5）同學們用上述配制好的溶液再進行配制85g的2%氯化鈉溶液：
①需要10%的氯化鈉溶液_____g。
②配制過程中的操作步驟為：計算、_____、_____、裝瓶。
（6）用氯化鈉和碳酸氫銨（
）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（
），該反應可表示為：
。20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g。理論上從溶液中析出晶體的質量為_____g。
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。
物質 | NaCl |
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溶液度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的是
A.
探究影響溶解度的因素
B.
探究鐵生銹與氧氣有關
C.
證明可燃物燃燒需要氧氣
D.
比較Fe、Ag、Zn的金屬活動性
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