Question

6．將12.5g 的石灰石（主要成分是CaCO₃），放入36.5g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，同時放出4.4gCO₂氣體，求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)生成的CaCl₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100         111      44
   x           y      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=11.1g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%，反應(yīng)生成的CaCl₂的質(zhì)量是11.1g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．