Question

3．請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：
（1）硫酸鋅溶液中少量的硫酸亞鐵：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe．
（2）鐵中少量的鎂：Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe（合理即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去硫酸鋅溶液中少量的硫酸亞鐵，實(shí)質(zhì)就是除去亞鐵離子，可利用硫酸亞鐵溶液與足量的鋅粉反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，可用鎂與足量的氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe（合理即可）．
故答案為：（1）Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；（2）Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．