配制70克質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需的水是    克．
【答案】分析：利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量，再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量．
解答：解：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制70克質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=70g×6%=4.2g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=70g-4.2g=65.8g．
故答案為：65.8．
點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是
 
mL； 




硫酸
體積：500mL
化學式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質量分數(shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
①此合金為
 
合金；
②寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 

③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質量（x）的比例式：
 

④若向反應后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質質量分數(shù)為
 
．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質量為
 
．

			


			

			查看答案和解析>>		
				
		

			

				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			


						
配制70克質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需的水是
65.8
65.8
克．


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
如圖所示是市某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，請認真閱讀后解答下列問題．
（1）用100mL濃硫酸可以配制溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸
920
920
g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定金屬Fe的純度，取8克該金屬（所含有的雜質不與酸反應，也不溶解水），再取剛好配好的溶液50克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末固體質量為15.2克．
①發(fā)生反應的化學方程式為：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為：
98
2
=
50×19.6%
y
98
2
=
50×19.6%
y

③該金屬的純度為：
70%
70%

④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后所得溶液中加入96.6g水，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是：
10%
10%
．


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：初中化學
				來源：
				題型：填空題
			


						
配制70克質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需的水是________克．


			


			

			查看答案和解析>>		

			
	

		



同步練習冊答案








    

    
    
    






















			





	







      3.