Question

17．同學(xué)們利用硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉四種，根據(jù)教材中對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的“活動(dòng)與探究”進(jìn)行再探究．
探究1：通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl或Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
探究2：為了證明各自的判斷，小明、小紅、小燕三個(gè)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)完畢，他們分別將反應(yīng)后所得到的混合液過(guò)濾后導(dǎo)入各自的廢液缸中，得到三種澄清的廢液并探究了廢液的酸堿性．
他們?nèi)∩倭扛髯詮U液于試管中，滴加紫色石蕊試液后顯示顏色各不相同，廢液中含有哪些成分呢？她們還想進(jìn)一步探究．
（1）小明組的試管中的溶液顯紫色，她們認(rèn)為原廢液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，我認(rèn)為可能含有KCl或BaCl₂．（填化學(xué)式）．
（2）小紅組的溶液顯紅色，能使紫色石蕊試液變紅的離子是H⁺（填離子符號(hào)），小紅判斷原廢液中一定含有鹽酸和氯化鈉．

Answer 1

分析 探究1、（1）根據(jù)中和反應(yīng)的定義進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)四種物質(zhì)中的離子生成的沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇進(jìn)行分析．
探究2、（1）根據(jù)溶液呈中性推斷溶質(zhì)的類(lèi)別；
（2）根據(jù)石蕊試液遇酸性溶液變紅推斷．

解答 解：探究1：（1）酸和見(jiàn)生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，四種物質(zhì)中只有硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
（2）四種物質(zhì)之間會(huì)生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl或Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl
探究2、（1）試管中的溶液顯紫色，說(shuō)明溶液呈中性，故還可能含有氯化鉀和氯化鋇，故填：KCl，BaCl₂；
（2）溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，一定含有氫離子，故填：H⁺．

點(diǎn)評(píng) 解該題時(shí)，首先要理解透復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識(shí)采用類(lèi)比的思想解答．