取久置于空氣中已部分變質(zhì)的CaO樣品10.0 g，在高溫下煅燒，將生成的氣體全部通入202.16 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0％的溶液中，過(guò)濾，得到的沉淀的質(zhì)量為3.94 g．已知煅燒后的樣品中只含一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量為9.12 g．

　　

求：(1)樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

　�、貱aO為80％ 為20％

　�、�的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.32％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生對(duì)久置于空氣中已部分變質(zhì)的氧化鈣取樣分析：取樣品16.9g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液109.5g，將生成的氣體全部通過(guò)足量的Ba（OH）2溶液中，得到3.94g沉淀；在所得的澄清溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生672mLCO2（密度1.965g？L），并生成沉淀Wg．計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及W的值．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定鎂帶變質(zhì)程度．鎂帶久置于空氣中會(huì)變質(zhì)為堿式碳酸鎂，現(xiàn)要測(cè)定一表面變質(zhì)為堿式碳酸鎂的鎂帶的純度，（查閱資料）堿式碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳．（實(shí)驗(yàn)裝置） 
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【結(jié)論與討論】
Ⅰ．小明同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中H2的體積既可測(cè)定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：
 
；
（2）裝置③的作用是：
 
；
（3）判定鎂帶試樣是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是
 
；
（4）稱取樣品與足量濃硫酸充分反應(yīng)后，收集到的氫氣體積為0.448L（已知該實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度為0.089g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于
 
g．
Ⅱ．小江同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中的CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）也可測(cè)定樣品中單質(zhì)鎂的純度．但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果偏低，你認(rèn)為原因可能是
 
．
A．濃硫酸易揮發(fā)，產(chǎn)生氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①②內(nèi)空氣中二氧化碳被裝置②吸收
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)燒瓶中殘留二氧化碳
E．氣體從氫氧化鈉溶液中逸出是帶出部分水蒸氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某學(xué)生對(duì)久置于空氣中已部分變質(zhì)的氧化鈣取樣分析：取樣品16.9g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液109.5g，將生成的氣體全部通過(guò)足量的Ba（OH）2溶液中，得到3.94g沉淀；在所得的澄清溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生672mLCO2（密度1.965g？L），并生成沉淀Wg．計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及W的值．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年專(zhuān)題突破訓(xùn)練：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1（解析版） 題型：解答題

某學(xué)生對(duì)久置于空氣中已部分變質(zhì)的氧化鈣取樣分析：取樣品16.9g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液109.5g，將生成的氣體全部通過(guò)足量的Ba（OH）2溶液中，得到3.94g沉淀；在所得的澄清溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生672mLCO2（密度1.965g？L），并生成沉淀Wg．計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及W的值．

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