5．侯德榜是中國化學工業(yè)先驅者，一生致力于化工事業(yè)，1943年他創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，其核心原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．工長里可將二氧化碳溫室氣體回收用于生產碳酸氫鈉（NaHCO3）．現(xiàn)有22kg二氧化碳完全參與反應，計算可制得多少千克的碳酸氫鈉？（已知NaHCO3的相對分子質量84）

分析 根據(jù)二氧化碳的質量為已知量帶入化學方程式可求得生成的碳酸氫鈉的質量．

解答 解：設生成碳酸氫鈉的質量為x
NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl
             44    84
             22kg   x
   $\frac{44}{22kg}=\frac{84}{x}$
    x═42kg
答：生成碳酸氫鈉的質量為42kg．

點評 本題難度不大主要考查利用化學方程式進行計算，根據(jù)已知量帶入化學方程式即可求得．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．“單質是由同種元素組成的純凈物，有些單質的化學式直接用組成元素的符號表示，如鋁單質的化學式是Al，氦單質的化學式為He；有些單質的化學式用元素符號和數(shù)字的組合表示，如氧氣的化學式是O2，氮氣的化學式是N2”．
根據(jù)上述短文回答問題：
（1）鋁單質、氦單質的構成微粒是原子，氧氣、氮氣的構成微粒是分子．
（2）上述單質的化學式寫法有差異的原因是構成物質的基本粒子不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．太陽能電動車是在電動車的基礎上，將太陽能轉化成電能對車進行供電的，在很大程度上降低了電動車的使用成本，及時有效地補充電動車野外行駛途中的電量．請回答下列相關問題：
（1）該太陽能電動車在白天時給蓄電池充電，夜晚行駛，該太陽能電動車在行駛過程中的能量轉化是太陽能→化學能→電能→機械能．（用“→”表示轉化）
（2）該太陽能電動車其中使用的金屬材料一般為鐵合金，主要利用它的C等性能（填字母）．
A．導熱性好             B．絕緣性好           C．硬度大
（3）該太陽能電動車和傳統(tǒng)汽車汽車比較其優(yōu)點是隨時為汽車電池充電．
（4）太陽能電動車，最大的優(yōu)點是低碳環(huán)保，所謂低碳指的是較低的二氧化碳的排放，由于二氧化碳、①臭氧、②甲烷、氟氯代烷等的大量排放，導致溫室效應的加�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質，同學們展開探究：
小麗同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液，用酸、堿、鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉是否變質，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫化學式）：酸HCl；堿Ca（OH）2；鹽CaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．用化學方程式表示下列變化
（1）生石灰（CaO）可以做食品干燥劑，吸水后轉化為熟石灰[Ca（OH）2]，其反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）我國早在西漢時期，在《淮南萬畢術》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”．這是現(xiàn)代的濕法冶金的先驅，鐵和硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質的方法中，不正確的是（　�。�
選項物質（括號內為雜質）去除雜質的方法
ANaCl（Na2CO3）加入足量鹽酸、蒸發(fā)結晶
BCaCl2（CaCO3）加入足量的水、過濾、結晶
CFe2（SO4）3（H2SO4）加入足量的鐵、過濾、結晶
DMgSO4（H2SO4）加入足量的氧化鎂、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關水分子的敘述正確的是（　�。�
A．水在固態(tài)時分子是靜止不動的
B．水結冰后體積變大是水分子的體積增大造成的
C．水由液態(tài)變成氣態(tài)時水分子質量變小
D．保持水的化學性質的微粒是水分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究．請你參與探究并回答問題．
【提出猜想】假設l：紅色粉末是銅粉；  假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物．
【實驗探究】某同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖裝置在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：
反應前反應后
Ⅰ
組		玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ
組		洗氣瓶和所盛溶液
的總質量為180.0g		洗氣瓶和瓶中物質
的總質量為183.1g
【交流討論】
（1）應該選擇Ⅰ組的實驗數(shù)據(jù)來計算確定組成，不選擇另一組的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的CO2．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是假設3（填序號）成立．
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為紅色粉末部分變成黑色．
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？請判斷并說明理由：不需要；因為停止加熱后繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．
【反思評價】
（1）從環(huán)保角度，該裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？用氣球收集尾氣或點燃尾氣．
（2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸．檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是收集尾氣驗純．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．用化學方程式表示除去括號內的雜質的方法．
（1）Cu（Fe）：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
（2）Fe（Fe2O3）：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（合理即可）．
（3）FeCl2（CuCl2）：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

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