Question

3．如圖所示變化過程中，對應關系正確的是（　�。�

• A．
  稀釋等質量的30%H₂SO₄和10% H₂SO₄
• B．
  往等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體中加入足量HCl溶液
• C．
  將等質量的Mg和Fe投入到足量稀H₂SO₄中
• D．
  含有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

Answer 1

分析 A、根據(jù)酸溶液的濃度越大，pH值越小進行分析；
B、根據(jù)每84份質量的碳酸氫鈉會生成44份質量的二氧化碳，每106份質量的碳酸鈉會生成44份質量的二氧化碳進行分析；
C、根據(jù)鎂的金屬活動性順序比鐵的金屬活動性順序強，每24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣進行分析；
D、根據(jù)含有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應進行分析．

解答 解：A、酸溶液的濃度越大，pH值越小，所以30%的稀硫酸的pH值比10%的硫酸的pH值小，酸溶液稀釋時，pH值逐漸增大，但是pH值不會等于7，故A錯誤；
B、每84份質量的碳酸氫鈉會生成44份質量的二氧化碳，每106份質量的碳酸鈉會生成44份質量的二氧化碳，所以往等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體中加入足量HCl溶液，碳酸氫鈉生成的二氧化碳質量大，故B正確；
C、鎂的金屬活動性順序比鐵的金屬活動性順序強，每24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，所以鎂生成的氫氣多，故C錯誤；
D、含有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應，所以加入一定量的氫氧化鈉后，才會生成沉淀，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查的是化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．