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有10gCO和CO2的混合氣體與足量的CuO充分反應后得到12.8g金屬銅,求原混合氣體中碳元素的質量分數.

方法一:設混合氣體中CO的質量為x
CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2   
28           64
x           12.8g     
 
28
x
=
64
12.8g

解得x=5.6g
所以二氧化碳的質量為 10g-5.6g=4.4g
原混合氣體中碳元素的質量=5.6g×
12
28
×100%+4.4g×
12
44
×100%=3.6g
原混合氣體中碳元素的質量分數=
3.6g
10g
×100%=36%
方法二:設反應后氣體增加質量為x
CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2    氣體質量增加
28           64  44       16
           12.8g          x
64
12.8g
=
16
x

解得x=3.2g
所以二氧化碳的總質量為:10g+3.2g=13.2g
原混合氣體中碳元素的質量=13.2g×
12
44
×100%=3.6g
原混合氣體中碳元素的質量分數=
3.6g
10g
×100%=36%
答:原混合氣體中碳元素的質量分數為36%.
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