Question

實驗室中，兩個化學小組進行了銅鋅合金中各成分含量的測定，所有藥品、相關實驗數(shù)據(jù)及主要現(xiàn)象如下表．（兩組所用合金完全相同）請根據(jù)要求回答下列問題．

	第一組	第二組
銅鋅合金（g）	M	m
所用藥品	100g稀鹽酸	100g硫酸銅溶液
主要現(xiàn)象	固體表現(xiàn)開始有氣泡，最終只剩紫紅色固體	最終只剩紫紅色固體溶液恰好為無色
剩余固體質(zhì)量（g）	7	19.8

（1）兩組實驗所發(fā)生的化學反應方程式分別為

 

、

 

；
（2）求解第二組實驗參加反應的固體質(zhì)量（X）的比例式為

 

；
（3）m的值為

 

；
（4）所用硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（5）若將第二組所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀釋到16.1%則所需加水的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）分析表格中數(shù)據(jù)可以知道：銅、鋅合金中銅和稀鹽酸不反應，只有鋅和稀鹽酸反應，鋅的活動性比銅強，將銅鋅合金插入到硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；
（2）根據(jù)剩余紫紅色固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量19.8g，根據(jù)鋅與硫酸銅反應的方程式，列比例式；
（3）根據(jù)鋅與硫酸銅反應的方程式，由銅的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出m的值；
（4）根據(jù)鋅與硫酸銅反應的方程式，由銅的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量，進而求出所用硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶液質(zhì)量不變解答．

解答：解：
（1）銅、鋅合金中銅和稀鹽酸不反應，只有鋅和稀鹽酸反應，所發(fā)生的化學反應方程式：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；鋅的活動性比銅強，將銅鋅合金插入到硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所發(fā)生的化學反應方程式：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
由題意及金屬活動性順序可知，銅鋅合金中的鋅能與稀硫酸反應，銅不反應，溶液中剩余固體成分是銅；合金中銅的質(zhì)量是7g，鋅的活動性比銅強，將合金插入到硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，剩余紫紅色固體的質(zhì)量就是原合金中痛的質(zhì)量與生成的銅的質(zhì)量和，則生成的銅的質(zhì)量19.8g-7g=12.8g
第二組實驗參加反應的固體質(zhì)量為x，所用硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
65   160  161  64
x   100gy   z   12.8g

65

64

=

x

12.8g

x=13g

160

100gy

=

64

12.8g

y=32%

161

z

=

64

12.8g

z=32.2g
（2）第二組實驗參加反應的固體質(zhì)量（X）的比例式為

65

64

=

x

12.8g

（3）m的值13g+7g=20g
（4）所用硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)32%
（5）將第二組所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀釋到16.1%，則所需加水的質(zhì)量是x

32.2g

13g+100g+x

×100%=16.1%
x=99.8g
答案：
（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑   Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（2）

65

64

=

x

12.8g

（3）20g
（4）32%
（5）99.8g

點評：本題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決