Question

8．稀硫酸（H₂SO₄）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鋇（BaCl₂）、硫酸銅（CuSO₄）等溶液可參與如圖所示的七大化學變化
（1）鹽1是CuSO₄．
（2）工業(yè)上，反應④的用途為除銹，該反應生成含鐵的化合物的化學式是Fe₂（SO₄）₃．
（3）不能用銀替代圖中的鋅，其理由有二，理由之一是銀的金屬活動性弱不能與稀硫酸發(fā)生反應（或銀的金屬活動性弱不能置換硫酸銅中的銅）．
（4）寫出上述物質中發(fā)生中和反應的化學方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 由于給出的是四種物質和圖對應的關系，所以酸和堿是一定的，而給定物質中能和酸反應的鹽是氯化鋇即鹽2為氯化鋇，而和堿能反應的鹽是硫酸銅即鹽1為硫酸銅．因此可對應出物質之間的關系．

解答 解：
由于給出的酸堿各有一種，所以酸是硫酸，堿為氫氧化鈉，而給定的兩種鹽只有氯化鋇能和硫酸反應，而和堿反應的鹽只是硫酸銅，所以轉化關系為：

（1）鹽1是 CuSO₄．
（2）反應④是氧化鐵和硫酸反應，生成硫酸鐵和水，在工業(yè)上，反應④的用途為 除銹，該反應生成含鐵的化合物的化學式是 Fe₂（SO₄）₃．
（3）由于圖中的鋅既能和硫酸反應，也能和硫酸銅反應，而銀活動性弱不能和稀硫酸反應，其活動性也比銅弱，所以也不能和硫酸銅反應，所以不能用銀替代圖中的鋅，其理由有二，理由之一是 銀的金屬活動性弱不能與稀硫酸發(fā)生反應或銀的金屬活動性弱不能置換硫酸銅中的銅．
（4）中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，對應的是硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，對應的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
故答案：
（1）CuSO₄；
（2）除銹；Fe₂（SO₄）₃；
（3）銀的金屬活動性弱不能與稀硫酸發(fā)生反應或銀的金屬活動性弱不能置換硫酸銅中的銅；
（4）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

點評 結合給定物質的性質和轉化關系進行物質的位置確定，然后結合給出的問題進行分析解答．