Question

【題目】我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體�；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是_____________。

(2)步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有_________________。(用化學式填空)

(3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，________________。

(4)步驟④中反應的化學方程式是_______________。

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，使反應更充分(加快反應速率)(合理即可) FeSO4和Al2(SO4)3 溶液由無色變?yōu)樗{色或溶液變?yōu)樗{色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分。(2) Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，F(xiàn)eSO4、Al2(SO4)3都易溶于水形成溶液，故步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有FeSO4和Al2(SO4)3。(3)步驟①后，過濾，濾渣中含有銅、銀、金，向濾渣中加入足量稀硫酸和過氧化氫溶液，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，金、銀與加入的溶液不反應，加入的溶液無色，生成的CuSO4溶液是藍色的，故步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。(4)步驟③后，過濾，濾渣中含有Fe、Ag、Au，加入過量稀硫酸，Ag、Au都不與稀硫酸反應，Fe能與稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑