Question

向5.3克碳酸鈉粉末中加入20克的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）能放出多少克二氧化碳?xì)怏w？
（2）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？?

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉水和二氧化碳的方程式，利用碳酸鈉的質(zhì)量可計(jì)算二氧化碳、氯化氫的質(zhì)量，從而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x，生成HCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
5.3g    y             x

106

5.3g

=

73

y

=

44

x

x=2.2g    y=3.65g
該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.65g

20g

×100%=18.25%
答案：
（1）能放出4.4克二氧化碳?xì)怏w
（2）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)計(jì)算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)用的數(shù)據(jù)選擇．